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 ou 5 couples de Smée occupait l'intérieur du calorimètre qui recevait éga- 

 lement le thermorhéoslat, tandis que le voltamètre était placé au dcliors. 

 Dans une seconde série d'expériences, les conditions étaient renversées. 



» Les moyennes des résultats fournis par les expériences sont consi- 

 gnées dans le tableau suivant : 



Tableau I. 



ACIDES MIS EN EXPERIENCES. 



Acide sulfurique bouilli 



Acide sulfurique normal 



Acide azotique normal 



Mélange d'acide sulfurique et d'acide chi'omique 



étendus * 



Mélange d'acide sulfurique et d'acide permanganique 



étendus 



Acide azotique fumant (AzO'H, o,9')4HO) 

 Acide azotiqueVoncentré (AzO'H, 6,85oHO) 

 /Icide hypochloreux 



ÉLECTROLYSE DE DIVERS ACIDES. 



CHALEUR EMPRUNTEE A LA PILE. 



TOLTÀMÈTKE 



non cloisonne. 



/|6i 10 

 45933 



(.).. 



VOLTAMÈTHE 



à cloison, 



avec 



de l'ac. sulfurique 



dans 



le compartiment 



positif. 



55/|6o"' 

 /[S 102 

 Soooo 



28824 



17696 



15354 ) 

 18810 I 

 I 1092 ) 



CHALEUR 



qui reste coiiflnce 



dans 



le Toltamètre 



non cloisotHic. 



2645rj<:' 



i36G4 



15467 

 28875 



23634 



995G 

 9950 

 8378 



(1) Pour l'acide azotique pur et fumant, le dégagement de gaz a été nul; pour l'acide azotique 

 pur et concentré du commerce, le dégagement a été de 10 centimètres cubes environ d'un gai non 

 an,ilysé, correspondaDt à 100 centimètres cubes d'hydrogène, dégagé dans chacun des couples. 



» Si des nombres 46000 et 48000, inscrits dans la première et dans la 

 seconde colonne de ce tableau, et qui expriment, en calories, l'emprunt 

 fait à la pile pendant l'électrolyse de l'acide sulfurique étendu, ou soustrait 

 chacun des cinq derniers nombres inscrits dans les mêmes colonnes, et si 

 l'on ajoute à chacune des différences ainsi obtenues les i5ooo calories qui 

 représentent l'énergie voltaïque du couple de Smée, on obtient des nom- 

 bres qui se rapprochent assez de ceux qui ont été trouvés directement par 

 l'expérience, et qui sont l'expression thermique de l'énergie voltaïque de 

 chacun des couples à deux liquides que j'ai étudiés. Ce sont ces nombres 

 calculés qui se trouvent inscrits dans le tableau suivant, comprenant aussi 

 les nombres fournis directement par les déterminations calorimétriques 

 effectuées sur les couples, et qu'il est facile de leur comparer : 



