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» Les phénomènes qui se produisent clans le couple à acide perman- 

 f^anique, et dont j'ai parlé dans ma précédente Communication, se pro- 

 duisent également dans les voltamètres qui renferment cet acide. Ainsi 

 l'électrolyse se ralentit au fur et à mesure que les opérations se succèdent. 

 En effet, cet acide se réduit de plus en plus avec le nombre des opérations, 

 ce qui le rend de moins ev. moins apte à fournir au courant la même quan- 

 tité d'énergie pendant la combustion d'une même quantité d'hydrogène 

 provenant de l'électrolyse de l'acide sulfnrique dans le voltamètre à cloison, 

 et, peut-être, de sa propre électrolyse dans le voltamètre non cloisonné. 

 C'est également le même oxyde, formé pendant les opérations, qui se dépose 

 sur le platine négatif, et quelquefois sur les deux platines du voltamètre 

 non cloisonné, ainsi que sur le platine négatif et même à la surface de la 

 cloison en regard du platine négatif dans le voltamètre cloisonné. Ces cir- 

 constances expliquent le défaut de constance dans les résultats fournis par 

 les opérations : aussi l'emprunt de 1 8000 calories, environ, fait par cet acide 

 à une pile de deux couples de Smée, est-il certainement lui maximum, 

 puisqu'il a pu s'électrolyser sous l'influence d'un seul couple ne pouvant 

 lui fournir que i5ooo calories, environ. Seulement, l'électrolyse produite 

 à l'aide d'un seul couple (et pendant laquelle l'hydrogène est probablement 

 brûlé par l'oxygène enlevé à l'acide permauganique seul) est trop lente 

 pour pouvoir fournir des nombres suffisamment concordants. Je dois 

 cependant faire observer que, dans les expériences qui ont été faites en 

 employant lui seul couple, l'emprunt de chaleur a été notablement infé- 

 rieur à iSooo calories; d'où il résulte que l'énergie voltaïque du couple à 

 acide permauganique, représentée par 3ga34 calories, est im mininuuu, et 

 qu'elle aurait été beaucoup plus élevée si l'oxygène de l'acide permauga- 

 nique était seul intervenu dans la combustion de l'hydrogène provenant de 

 l'électrolyse. 



« Il résulte aussi de la comparaison des nombres qui se rapportent à 

 l'électrolyse, dans les deux voltamètres, des acides chromique et permau- 

 ganique étendus, que ces acides, |iour être décomposés, n'empruntent pas 

 ;t la jiile une quantité de chaleur moindre que celle que leur emprunlent 

 l'acide sulfnrique et l'acide azotique étendus; on effet, ces nombres sont 

 sensiblement les mêmes, pour chactui d'eux, soit qu'on opère dans le volta- 

 mètre non cloisonné, où leur électrolyse peut avoir lien, soit qu'on opère 

 dans le voltamètre cloisonné, où l'électrolyse de l'acide sulfurique étendu 

 peut seule se produire. 



» Dans ma dernière Coninumicntion, j'ai dit que, dans le couple à acide 



C. R., 1871 , 2= Semestre. (T. LXXIII, !\" IG.) ' ^^ 



