( 942 ) 

 hypochlorenx, l'hydrogène était brûlé par le chlore emprunté à cet acide. 

 C'est ce qui ressort de l'expérience suivante, dans laquelle le calorimètre 

 n'est pas intervenu. Le voltamètre non cloisonné, qui renfermait l'acide 

 hypochlorenx, était actionné par deux couples de Smée dont l'activité était 

 ralentie par un rhéostat suffisamment résistant. L'hydrogène fourni par 

 l'un des couples et l'oxygène qui se dégageait du voltamètre ont été re- 

 cueillis et mesurés, tandis que le chlore correspondant à été absorbé par 

 la potasse; de sa pesée, on a déduit son volume à l'état gazeux. On a eu 

 soin de ne recueillir les gaz et de n'absorber le chlore qu'après avoir purgé 

 d'air le voltamètre et les tubes de dessiccation placés à sa suite et précé- 

 dant les appareils absorbants. 



)) Voici les résultats fournis par une expérience : 



Pour 3i5 centimètres cubes d'hydrogène dégagé dans le couple, et par conséquent brûlé 

 dans le voltamètre par l'acide bypochloreux, il s'est dégagé : 



Chlore 544" 



Oxygène. . . , 1 16 



» Si l'hydrogène était brûlé par l'oxygène de l'acide hypochloreux, le 

 volume de chlore mis en liberté dans le voltamètre serait sensiblement 

 égal au volume d'hydrogène fourni par chacun des couples; mais, comme 

 ce voliune est bien supérieur, il faut nécessairement admettre que l'hydro- 

 gène est brûlé, presque uniquement, par le chlore de l'acide avec formation 

 d'acide chlorhydrique. Celui-ci, en réagissant sur l'acide hypochloreux, le 

 décompose en se décomposant lui-même, et donne naissance à un volume 

 de chlore double de celui de l'hydrogène dégagé dans chacun des couples. 



» Il est bien évident que, dans l'expérience ci-dessus, le volume du 

 chlore et celui de l'oxygène sont trop faibles, parce qu'il se produit dans 

 le voltamètre d'autres réactions qui compliquent les expériences, font varier 

 le volume des gaz et modifient, plus ou moins, les résultats thermiques des 

 opérations. 



» Il me reste à faire une dernière remarque relative à l'éleclrolvse de 

 l'acide sidfurique bouilli. J'avais d'abord pensé que cet acide n'empriuite- 

 rait pas à la pile, pendant son électrolyse, les 9000 calories, environ, qu'il 

 dégage lorsqu'on l'étend d'une quantité d'eau suffisante. Mais les choses 

 ne se sont pas passées ainsi, puisque l'emprunt de chaleur fait à la pile par 

 l'acide sidfurique bouilli, au lieu d'être inférieur de 9000 calories, environ, 

 à l'emprunt de 46000 calories, correspondant à l'emploi de l'acide étendu, a 

 été de beaucoup supérieur. Or, la résistance électrolytiqtie de l'acide bouilli 



