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 mètre différentiel se dévie en général un peu an début, parce que l'égalité 

 des courants a pu s'altérer depuis son établissement; mais, au moyen du 

 rhéostat, on rétablit vite cette égalité et on la maintient; au bout de six 

 minutes, on rompt les circuits et on note immédiatement les effets produits 

 sur l'un et sur l'autre thermorhéomètre. L'expérience prouve que ces effets 

 sont précisément au nombre de ceux qui, dans la table de concordance, 

 figurent comme correspondant à des quantités de chalenr égales; l'écart 

 n'excède pas y^ en valeur relative. 



» Les piles dont j'ai étudié les effets, dans ces expériences comparatives, 

 sont : 



» 1° Une pile thermo-électrique de MM. Mure et Clamond, formée 

 de soixante-douze éléments de fer-galène et équivalant à peu près, comme 

 résistance, à denx éléments de Bunsen petit modèle : le circuit de cette ])ile 

 ne renfermait aucun liquide; 



» 2" Une pile de cinq éléments de Daniell, dont le circuit renfermait un 

 rhéostat à sulfate de cuivre; 



)) 3° Une pile de cinq éléments de Bnnzen, dont le circuit renfermait un 

 rhéostat à sulfate de cuivre et, de plus, un voltamètre à eau acidulée. 



M La quantité de chaleur produite a été la même dans tous les cas. Ainsi, 

 malgré les différences les plus grandes, dans la nature de la pile et dans la 

 composition du circuit, deux courants qui produisent des effets magnéti- 

 ques égaux |)roduisent, dans la même résistance, des effets calorifiques 

 égaux. La chaleur dégagée par un courant électrique est indépendante de lu 

 nature de la pile; le coefficient calorifique Ke est le même pour toutes les sources 

 d'électricité vottaïque. » 



THERMOCHIMIE. — Recherches sur les sels ammoniacaux : acides faibles; 



par M. Bekthelot. 



« 1 . On a presque érigé en axiome que le mélange de deux sels neutres, 

 à l'état de solutions étendues, donne lieu à des effets thermiques nuls ou à 

 peine sensibles. J'ai reconnu que celte conclusion ne s'applique pas aux 

 sels formés par les acides faibles, toutes les fois que lesdits sels sont en état 

 d'équilibre avec l'eau, par suite d'une séparation partielle de l'acide et de 

 la base; elle ne s'applique pas davantage lorsque des sels de cette nature 

 peuvent prendre naissance. Précisons les faits : il s'agit d'une méthode 

 pour définir l'état de toute une classe de sels dans leurs dissolutions. 



M 2. Soient d'abord les carbonates, et parlons des carbonates neutres de 



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