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potasse el de soude, pour mieux établir leur différence avec le carbonate 

 neutre d'ammoniaque. Les carbonates de potasse elde soude se comportent 

 comme des sels stables à l'égard de l'eau : celle-ci ne les décompose pas 

 d'une manière sensible. Ainsi lesdils carbonates dissous peuvent être mêlés 

 soit avec d'autres sels alcalins neutres et stables, soit entre eux, sans don- 

 ner lieu à un pbénomène thermique notable : 



CO'Na(i équiv. — 2''') 4- CO'K(i équiv. = 2'") +0,04 



» Les bicarbonates de potasse et de soude se comportent de la même 

 manière. Leurs solutions peuvent être mélangées entre elles, avec celles 

 des sels neutres et stables, et même avec celles des carbonates neutres, 

 sans variation notable de température : 



C'0'KO.HO(i équiv. = 4''') -t-CO'Na(i équiv. = 4'") -f- 0,00 



» Il en est encore de même du bicarbonate d'ammoniaque. Peu décom- 

 posable par l'eau, il ne l'est pas davantage par la réaction des sels neutres 

 et stables, tels que l'azotate de potasse, le sulfate de [)olasse, le chlorure 

 de sodium [Comptes rendus, t. LXXIII, p. 867), le chlorhydrate d'ammo- 

 niaque, etc. 11 n'agit pas non plus sur le sel de potasse, qui lui correspond, 

 c'est-à-dire sur le bicarbonate de potasse : 



C=0'AinOHO(i équiv.=r4'") + C'0<K0H0(i équiv. = 4'^'). . . +0,00 



» 3. Le carbonate neutre d'ammoniaque offre des réactions bien diffé- 

 rentes. Sa dissolution (i), mélangée avec celle du carbonate neutre de po- 

 tasse ou de soude, donne lieu à une absorption de chaleur considérable et 

 qui s'accroît avec la proportion du sel alcalin : 



CO'Am(i équiv. = 4'i')-l- ■^CO'K(l équiv. = 2'^') —0,86 



CO^Ain » -f- 1 CO=K . — > .29 



CO^Am » +iiCO'K • —1,54 



CO'Am » +2 CO'R .. — i,(3(> 



M Le carbonate d'ammoniaque réagit également sur les bicarbonates de 

 potasse el de soude, avec un dégagement de chaleur progressif, lequel con- 

 traste avec l'absence d'action réciproque entre les carbonates neutres des 

 alcalis fixes et leurs bicarbonates : 



(1) Préparée par la réaction d'un équivalent de bicarbonate dissous sur 1 icjuivalent 

 d'aniiiioniaquc dissoute. 



