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 d'ailleurs par colle qui a lieu entre le carbonate de potasse et les sels ani- 

 Mioniacaux stables, réaclion importante et sur laquelle je reviendrai bien- 

 tôt. De même la réaction du carbonate neutre de potasse sur la solution 

 du carbonate neutre d'ammoniaque s'explique par l'existence du bicar- 

 bonate d'ammoniaque dans la liqueur; d'où résulte du bicarbonate de 

 potasse, etc. Bref, dans tous ces systèmes liquides, il se produit un équi- 

 libre toujours identique, quel que soit le point de départ, et qui donne 

 naissance à cinq composés simultanés, savoir : les bicarbonates de potasse 

 et d'ammoniaque, les carbonates neutres de ces deux bases, enfin l'ammo- 

 niaque libre. 



» Il s'agit maintenant de préciser davantage cet équilibre. A cet effet, il 

 est nécessaire de connaître la cbaleur de formation du bicarbonate d'am- 

 moniaque et celle du carbonate neutre d'ammoniaque véritablement exis- 

 tant, ce dernier ne devant pas être identifié avec une solution qui en ren- 

 ferme simplement les éléments. 



» 5. Soit d'abord le bicarbonate d'ammoniaque. Ce sel représente une 

 des limites de la réaction entre l'acide et la base; car il est stable en pré- 

 sence de l'eau, au même titre que les bicarbonates de potasse et de soude. 

 En effet sa dissolution n'agit point tbermiquement sur les sels neutres et 

 stables, non plus que sur les bicarbonates fixes; ce qui |)rouve qu'elle ne 

 contient ni ammoniaque libre, laquelle agirait sur le bicarbonate de po- 

 tasse, ni carbonate neutre d'ammoniaque, lequel agirait sur les azotates, 

 chlorures, sulfates alcalins. En outre, l'écart thermique entre la formation 

 des bicarbonates de potasse el d'ammoniaque est représenté par 



i,3o =^ I i,oo — 9,70, 



nombre qui ne varie notablement ni avec la température (i5 à ao degrés), 

 ni avec la dilution : c'est précisément la même différence constante qui 

 existe entre les sels ammoniacaux et les sels de potasse ou de soude formés 

 par les acides forts [Comptes rendus, t. LXXIII, p. 7/18). Le bicarbonate 

 d'ammoniaque est donc stable en présence de l'eau, aussi bien que les bi- 

 carbonates de potasse et de soude. 



M J'insiste sur ces conclusions. Elles montrent que la tension propre 

 que le gaz ammoniac pourrait manifester dans le bicarbonate cristallisé 

 n'influe guère sur l'équilibre qui se produit dans les dissolutions de ce 

 sel entre l'eau, l'ammoniaque et l'acide carbonique; pas plus que la ten- 

 sion propre du gaz carbonique dans les bicarbonates de potasse et de soude 

 cristallisé ne détermine une décomposition partielle desdits sels dans Icuis 



