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 tats de nouvelles expériences sur ces acides placés dans des conditions dif- 

 férentes. 



« Dans mes premières recherches, les hydracides, suffisamment étendus 

 d'eau, étaient placés dans le voltamètre non cloisonné; et, lorsque les 

 expériences se succédaient sans renouveler les liquides, leur électrolyse 

 se compliquait par suite de l'accumulation du chlore, du brome ou de 

 l'iode dans la liqueur acide. En effet, à partir de la première opération, 

 une partie de l'acide électrolyse (laquelle allait en augmentant sans cesse), 

 et enfin la totalité, se reconstituait. 



» On voudra bien m'accorder, néanmoins, que ces premières expériences 

 n'ont pas été sans utilité, puisqu'elles ont mis en évidence l'action que 

 l'hydrogène naissant exerce sur le chlore, sur le brome et même sur 

 l'iode (i), ainsi que l'action perturbatrice que paraît exercer la vibration 

 produite par le passage de cet hydrogène de l'état actif à l'état ordinaire; 

 vibration qui semble modifier celle qui accompagne la formation des com- 

 posés salins, de sorte que cette dernière ne serait plus transmissible au 

 circuit. 



)) Dans mes nouvelles recherches, la dissolution étendue de l'hydracide 

 était placée dans un voltamètre à cloison; de telle sorte que, pendant les 

 opérations, qui se succédaient sans renouveler le hquide, le métalloïde, 

 mis en liberté dans l'un des compartiments, échappait au contact de l'hy- 

 drogène produit dans l'autre compartiment. Dans ces conditions, la quan- 

 tité de chaleur empruntée à la pile par le voltamètre, qui contenait succes- 

 sivement chacun des acides étudiés, était bien l'expression thermique de 

 l'analyse de ces acides, attendu que la résistance physique de ce volta- 

 mètre avait été rendue négligeable à l'aide d'un thermorhéostat, suffisam- 

 ment puissant, contenu, ainsi que la pile, dans le calorimètre. 



« Quant à la chalein* accusée par le calorimètre, lorsque celui-ci ren- 

 ferme le voltamètre, elle peut être corrigée lorsqu'on opère sur les acides 

 bromhydrique et iodhydrique. Il suffit, pour cela, d'en retrancher la 

 quantité de chaleur provenant de la dissolution, dans leurs hydracides res- 

 pectifs, du brome et de l'iode mis en liberté. Il n'a pas été possible de faire 

 celte correction pour l'acide chlorhydrique, puisqu'il n'était pas possible 

 de connaître la quantité de chaleur mise en jeu : i° par l'action décompo- 

 sante d'une partie du chlore, mis en liberté, sur l'eau: i" par In réaction 



(i) L'acide ioiUiydriqiie gazeux est un corps explosif, et l'on connaît le peu de stabilité 

 de cet acide en dissolution. 



