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 » Voici ces nombres : 



Acide Acide Acide 



clilorhydrique. bromhydiiquc. iodhydrique. 

 (VI) Synthèse thermuiuc des acides gazeux prépa- 

 rés avec les niétalloides pris au même état 

 physique 17346"' 7'oS"' - 3629"' 



La différence de 10 ^38 calories qui existe entre le premier nombre et le 

 second n'est pas très-éloignée de la différence de 10787 calories qui existe 

 entre le second et le troisième. 



» Je crois qu'il est bon d'insister sur la considération suivante, savoir : 

 que les résultats fournis par l'analyse thermique des oxacides que j'ai soumis 

 à l'électrolyse différent essentiellement des résultats fournis par l'analyse 

 thermique des hydracides placés dans les mêmes conditions. Eu effet, 

 pendant l'électrolyse des oxacides, leurs éléments constituants, métalloïde 

 et métal, sont bien l'un et l'autre mis en liberté; mais le métalloïde, en 

 s'emparant de l'hydrogène de l'eau qu'il décompose, au moment même de 

 sa mise en liberté, reconstitue immédiatement l'acide décomposé, en lais- 

 sant dégager l'oxygène que cette eau renferme et qui s'ajoute à l'hydrogène 

 provenant directement de l'électrolyse de l'oxacide. Or, si l'on veut bien se 

 rappeler ce que j'ai dit de l'électrolyse des oxacides (i) (dans une récente 

 Communication sur l'électrolyse des oxydes et des sulfates alcalins), la 

 quantité de chaleur que ces oxacides empruntent à la pile, pendant leur 

 décomposition, au lieu d'être l'expression thermique de leur analyse, ne 

 serait que l'expression thermique de l'analyse de l'eau, dont la décompo- 

 sition par le métalloïde de l'acide électrolysé constituerait un pliénomène 

 sjnélectrol/lique, c'est-à-dire se fusionnant avec le phénomène électrolytique 

 proprement dit et mettant en jeu de la chaleur transmissible au circuit. 



» 11 n'en est plus de même pour les hydracides en question, dont le mé- 

 talloïde séparé par l'électrolyse reste libre, ainsi que l'hydrogène qui naît 

 en même temps que lui. Aussi, pour ces hydracides, les nombres qui re- 

 présentent l'emprunt de chaleur fait à la pile sont bien l'exprersion ther- 

 mique de leur analyse. 



» Il résulte aussi de l'examen des nombres inscrits dans le tableau (IV), 

 et qui représentent la quantité de chaleur qui reste confinée dans le volta- 

 mètre, dans l'électrolyse des hydracides mis en expérience, que, pour les 

 acides chlorhydrique et bromhydrique, il y a refroidissement du volta- 

 mètre qui les renferme. Je me borne, pour le moment, à faire remarquer 



[i) Comptes rendus, t. LXXIII, p. 767. 



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