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 ce résultat, qui n'est pas le premier de ce genre que je signale à l'altention 

 des physiciens. 



» Je vais exposer maintenant les résultats obtenus lorsque les hydracides 

 remplacent l'acide sulfurique du couple de Sniée. 



(VII). La pile et le therraorhéostat (lorsqu'on juge sou em|)loi nécessaire, comme dans 

 l'électrolyse très-rapide de l'acide chlorhydrique) occupent l'intérieur du calori- 

 mètre, et la résistance extérieure est nulle. 



Chaleur totale accusée 

 par le calorimètre. 



Acide chlorhydrique. . 17412"' 



K brorahydrique '79^0 



>> iodhydrique '7^99 



» L'électrolyse de l'acide chlorhydrique en présence du zinc est beau- 

 coup plus rapide que l'électrolyse de l'acide sulfurique, placé dans les 

 mêmes conditions; ce qui est dû, peut-être, à la plus grande solubilité du 

 chlorure de zinc, comparé au sulfate du même métal, et par suite à son 

 enlèvement plus facile, par l'eau, de la surface du zinc, au fur et à mesure 

 de sa production. Je dois cependant faire remarquer que l'électrolyse des 

 acides bromhydrique et iodhydrique, pendant laquelle il se produit 

 des bromure et iodure de zinc, également très-solubles, a été loin de 

 marcher avec la même rapidité. Ainsi, dans les expériences suivantes, l'at- 

 taque du zinc par l'acide iodhydrique s'est faite, à peu près, dans le même 

 temps que l'attaque de ce métal par l'acide sulfurique, tandis que l'attaque 

 du même métal par l'acide bromhydrique a exigé un temps beaucoup plus 

 long (i). 



(i) Pour l'acide bromliydrique, les opérations, dont le résultat moyen est consigné dans 

 le tableau (VIII), ont marché avec une telle lenteur, que la quantité d'action chimique 

 (produite dans un temps assez long et qu'on ne pouvait pas dépasser) a été très-faible. D'où 

 il résulte que les nombres n'ont pas présenté la concordance qu'on obtient toujours lors- 

 que les écarts (inséjjarables de ce genre d'expériences et qui ne sont jamais considérables) 

 ne se rapportent plus à des opérations dans lesquelles la chaleur mise en jeu, et accusée par 

 le calorimètre, est trop faible. 



Je crois devoir faire remarquer que si les opérations calorimétriques dans lesquelles on 

 dissout un sel, ou bien on fait réagir un acide sur une base, ou bien encore on mesure la 

 totalité de la chaleur mise en jeu dans l'clectrolyse d'un corps, donnent des résultais dont 

 la concordance ne laisse rien à désirer, les opérations dans lesquelles on cherche à faire la 

 part de chaleur, mise en jeu par l'électrolyse, qui est transmissible au circuit et telle qui 

 reste conGnée dans les couples et dans les voltamètres sont loin de fournir des résultats qui 

 offrent une concordance aussi satisfaisante. Faut-il attribuer les écarts que présentent les 



