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 lions qui se rapportent à l'électrolyse et à l'origine de l'énergie voltaïque, 

 et d'en présenter de nouvelles sur le même sujet. 



» Dans mes premières recherches thermiques sur le courant vol- 

 taïque (i), et dans la partie ayant pour titre : Réflexions sur la théorie de la 

 pile, je montre comment j'ai été conduit à admettre, comme nécessaire, la 

 constitution de l'électrolyte à travers l'arc interpolaire qui met en com- 

 munication les deux métaux du couple de Smée, par exemple; de telle sorte 

 que cet arc métallique constitue le véritable espace interraoiéculaire sépa- 

 rant les éléments constituants SO* et H du sulfate SO*H, qui s'électrolyse 

 dans ce couple. 



» Il en résulte que, pendant l'électrolyse, l'un des deux éléments consti- 

 tuants du sulfate d'hydrogène, SO' par exemple, occupant l'une des extré- 

 mités de l'arc interpolaire, l'autre élément H occupe l'extrémité opposée; 

 et, quelle que soit la longueur de cet arc, la distance qui sépare ainsi les 

 deux éléments constituants de l'électrolyte est toujours moins considé- 

 rable, au point de vue électrodynamique, que celle qui sépare la même 

 molécule SO' de la molécule H la plus voisine dans le liquide acide du 

 couple. Il en résulte également que, dans une pile composée d'un nombre 

 quelconque de couples, les électrolytes se constituent également à travers 

 chacun des arcs interpolaires qui plongent dans des vases différents; ainsi 

 la molécule constituante métalloïdique, SO* par exemple, d'un électrolyte, 

 se trouverait dans un vase, tandis que le métal qui complète cet électro- 

 lyte se trouverait dans un autre vase. On s'expliquerait ainsi la nécessité 

 de la loi de Faraday, relative aux électrolyses, la simultanéité des phéno- 

 mènes électrolytiques dans les couples de la pile et dans les voltamètres 

 qui font partie du circuit (quel que soit le nombre de ces couples et de 

 ces voltamètres), et enfin l'instantanéité delà mise en jeu des forces dans 

 la totalité du circuit. 



» D'après la simultanéité des phénomènes électrolyliqfles dans les cou- 

 ples de la pile, on peut expliquer comment il se fait (la quantité d'action 

 chimique restant constante dans ces couples) que le nombre relatif des vi- 

 brations (ou l'intensité du courant mesuré à la boussole) reste le même 

 lorsque le nombre des couples varie, et comment l'amplitude des vibra- 

 tions, ou l'énergie voltaïque, accusée par le calorimètre, croît proportion- 

 nellement au nombre des couples lorsque ceux-ci sont de même nature. 

 En effet, lorsque la quantité d'action chimique qui s'exerce dans un 



Annules de Cliimie et de Physi(juc, Z" série, t, XL, p. 2g3. 



