( 99° ) 



aiÉMOIRES PRÉSENTÉS. 



CHIMIE. — Théorie des réactions simples (imitées par l'action inverse, et application 

 à la transformation cht phosphore; par M. G. Lemoixe ("). 



(Commissaires précédemment nommés: MM. Dumas, Fremy, 

 H. Sainte-Claire Deville.) 



§ I. — Loi des vitesses de Ti\A>SFon:M vtiun . 



(I Considérons une réaction simple (**) limitée par l'action inverse et s'ac- 

 complissant à une température constante pour toute la masse; proposons- 

 nous de définir la marche du phénomène observé en examinant séparément 

 les deux actions élémentaires inverses dont il est la résultante. 



H La vitesse des réactions peut être étudiée d'après des principes analo- 

 gues à ceux qu'on applique en physique à l'explication de tous les phéno- 

 mènes où le temps intervient (refroidissement, conductibilité, etc.). 



R/'fictio/i.s simples non liiniti'es, 



» 1° Lorsqu'un corps se décompose par l'effet d'une cause qui agit si- 

 nuiltanément sur toute sa masse, par exemple par suite de l'absorption de 

 chaleur, la quantité décomposée à chaque instant est, toutes choses égales 

 d'ailleurs, proportionnelle à cette masse. 



)) a° Lorsque deux corps se combinent directement, la quantité de com- 

 posé formée à chaque instant est, toutes choses égales d'ailleurs, propor- 

 tionnelle aux deux niasses en état de réagir l'une sur l'autre à cet instant. 

 A cet égard, deux cas extrêmes sont à distinguer : les deux corps peuvent 

 former un système homogène (gaz) ; l'un peut être solide et l'autre gazeux. 

 Les actions chimiques ne s'exercent qu'à de très-petites distances: dans le 



(*) L'Académie a décidé que cette Communication, bien que dépassant on étendue les 

 limites réglementaires, serait insérée en entier aux Comptes rendus. 



(**) Par ces mots réactions simples, j'exclus les doubles décompositions : elles seraient plus 

 difficiles à analyser en détail. 



La considération de la vitesse des réactions n'a guère été employée en chimie que par 

 M. Bcrlhelot [Mi moire sur les ét/iers, etc.), La mesure des réactions par la quantité de cha- 

 leur dét;agée ne doit pas faire oublier l'étude de leur vitesse. Ces deux éléments ont |)nur 

 analogues en mécanique : d'un côté, la variation des quantités de mouvement égale à l'iin- 

 iiulsion des forces; de l'autre, la dcmi-varialion de force vive égale an travail. 



