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» 2" Avec la tenipéi'atiiie, 

 6,1 à 6,4 environ, la température variant tle lô à 22 degrés, en présence de i loH'O-. 



» Ces quantités sont accrues par la présence d'tui excès de base, con- 

 trairement à ce qui arrive pour les sels neutres à base alcaline fixe (i) : 



CO- -f-AzH', en présence de iioH^O-, dégage... . +6,17 



C0' + 2A/.H% » 22oH'0% » +6,81 



C02 + 3|AzH', >■ 385 H'O', » -t-7,o3 



et ces valeurs s'accroissent encore par la concentration (2) : 



CO--l-AzH% en jnésenee de ÔS-JH'O', dégage +6,4» 



CO= + ijAzH% . 72 H=0% • -1-6,95 



C0--H2AzU% » Bo^H'O', -f-7.ï9 



C0'-4-2iAzH^ » 89 H^O-', . -1-7529 



C0= + 3AzH% » 97{H'0', » -1-7,35 



C0=-f-3^AzH% » 106 H=OS » +7,39 



). Ainsi la cbaleur dégagée jiar la réaction d'un équivalent d'acide car- 

 bonique sur un excès d'ammoniaque a varié de 5,3 à 7,4 environ dans mes 

 expériences, l.a première quantité se rapproche beaucoup de la formation 

 du bicarbonate, laquelle dégageait ^,6 dans une liqueur de même concen- 

 tration. Ce serait probablement la limite extrême de la réaction, en pré- 

 sence d'une très-grande proportion d'eau. Au contraire, la chaleur dégagée 

 par un excès croissant d'ammoniaque se rapproche de plus en plus de la 

 valeur limite 8,8; valeur normale que l'on devrait obtenir si l'écart entre 

 la chaleur de formation du carbonate neutre d'ammoniaque et celle du 

 carbonate neutre de potasse était égal .à i,3, c'est-à-dire à la différence 

 sensiblement constante qui a été trouvée plus haut entre les sels stables 

 de ces deux bases, tels que les chlorures, azotates, sulfates, acétates, etc. 



» 2. D'après ces faits, il ne me semble pas permis de supposer qu'un 

 équivalent d'acide carbonique et un équivalent d'ammoniaque, dissous 

 dans l'eai!, s'imissen! intégralement, avec formation d'un équivalent de 



(t) J'ai trouvé, par exemple, 



SO'K (1 équiv. = a'-') + KO (i équiv. =: 2'") -(- o,o4 



SO'Is. » +NaO » 4- 0,04 



ce qui s'acct)r(le avec la ])lupart des observateurs. 



(2) Ces nombres ont été ohleniis |iar la réaction dune solution normale de bicaiiionate 

 d'aiinnoiiiaque (79'^'' =: 2''' ) sur une solution d'ammoniacpie qui renlérniait 3 éciuivalcnls 

 (5i L^rammes) par litre, veis la lenq)eiature de i5 degrés. 



