( looS ) 

 cariioiialf neutre <ramiiioiiiaqtie, réellement existant et iiiiitornu-ment 

 réparti dans la liquenr. Tontes ees observations, aussi bien qne les réactions 

 spéciales que j'ai décrites entre les carbonates d'animoniacpie et les carbo- 

 nates alcalins fixes, concourent à faire admettre qu'une |iortion seulement 

 de l'anunoniaque et de l'acide carbonique sont à l'état de carbonate iKMitre 

 véritable au sein des liqueurs, \v surplus formant du bicarbonate et de 

 l'ammoniaque libre. L'état de séparation de ces composants ne parait pas 

 aller jusqu'à l'acide caibonicpie libre, en présence d'un excès d'ammo- 

 niaque, attendu que le bicarbonate d'ammorn'aqne a été reconnu stable 

 en présence de Feau par des épreuves de diverses natures [Comptes rendus, 

 t. LXXIII, p. 95/4). 



1) 3. Ceci posé, nous aui'ons, en général, un certain équilibre entre 

 quatre composants : d'une part, le bicarbonate d'ammoniaque et l'ammo- 

 niaque, lesquels tendent à former du carbonate neutre et de l'eau; et, 

 d'autre part, le carbonate neutre d'ammoniaque et l'eau, lesquels tendent 

 à régénérer flu bicarlionate et de l'ammoniaque libre. En augmentant la 

 proportion de l'un des c]uatre composants dans le système, on diminue 

 celle (lu corps auquel il tend à s'unir, et l'on accroît celle des deux cor|is 

 opposés, précisément comme dans l'équilibre des réactions éthéiées. 



» 4. L'éqinlibre est cbangé si l'on introduit dans les liqueiu-s du carbo- 

 nate ou du bicarbonate de potasse, parce que ces sels réagissent sur les 

 éléments du carbonate d'ammonia(pie. Dans ce cas, cinq composés co- 

 existent, en général, savoir : les deux carbonates de potasse, les deux car- 

 bonates d'ammoniaque et l'ammoniaque libre. Le sens des pbénomènes 

 thermiques peut être prévu d'après les doubles décompositions qui doivent 

 se produire entre le carbonate d'une base et le bicarbonate de l'autre. 



» Par exemple, le carbonate de potasse et le bicarbonate d'ammo- 

 niaque doivent former <\u bicarbonate de potasse et du carbonate neutre 

 d'ammoniaque; ce dernier, se flé'cnmposant aussitôt en présence de l'eau, 

 donne lieu à une absorption de chaleur. Si la décomposition était tot.de, 

 comme il arrive entre le carbonate de potasse et les sulfate, azotate ou 

 chlorhydrate d'ammoniaque, la chaleur absorbée s'élèverait à — 2,60 en- 

 viron, dans les conditions des expériences. Le bicarbonate d'ammoniaque 

 a fourni seidement — 1,70; ce qui est la pieuve d'une traiisionnatiori in- 

 complète. Eu présence de 2 équivalents de carbonate de potasse, on a ob- 

 tenu — 2,7, ce qui indique que la réaction est déjà totale ou sensiblement. 



» Réciproquement, le bicarbonate de potasse et le carbonate d'ammo- 

 niaque dégap,ero!it de la chaleur (+0,80), la réaction étant complémen- 



C. R. 1S71, 9« S,'weslrp. {T. I.XXni, iV" !7^ ' ^t) 



