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faire d'une transformation incomplète, c'est-à-dire qu'elle amène un ac- 

 croissement dans l'état de combinaison des composés primitifs. 



» Le carbonate neutre de potasse réagit aussi sur une liqueur qui con- 

 tient les éléments du carbonate neutre d'ammoniaque, parce que dans une 

 telle liqueur il existe en réalité une certaine proportion de bicarbonate 

 d'ammoniaque, lequel attaque le carbonate de potasse avec absorption de 

 chaleur, comme il vient d'être dit. 



» Sans nous arrêter au calcul numérique d'équilibres aussi compliqués, 

 nous nous bornerons aux systèmes plus simples qui ne renferment qu'une 

 seule base, l'ammoniaque. 



» 5. Pour définir l'équilibre de semblables systèmes, il suffit de con- 

 naître la chaleur de formation du carbonate neutre d'ammoniaque réel- 

 lement existant dans les liqueurs. Une hypothèse est ici nécessaire. En 

 admettant que cette valeur soit égale au chiffre théorique 8,8 signalé plus 

 haut, et qu'elle ne varie pas plus avec la concentration que la chaleur 

 de neutralisation des sels stables, on arrive aux résultats suivants, qui re- 

 présentent divers systèmes en équilibre : 



1° CO' + Azff. 



Enprés.de 63 H^O=... + 6'',4o... o,3o C'O' AmOHO -+-o,4o C0'Am-f-o,3o AzHS 



no H^O'...-t-6,i7... o,333 C^O'AmOHO-t-o,333 CO'Am+o,333 AzH', 



» 220 H^O'... + 5,8o... 0,38 C-O'AmOHO-l-0,24 CO'Am-i-o,38 AzH\ 



,, iioo H'0^..-^-5,3o... 0,44 C=0'Am0H0 + o,i2 CO'Am-ho,44 AzH^ 



» Ces équilibres changent un peu avec la température. Ils représentent 



aussi la réaction du bicarbonate d'ammoniaque et de l'ammoniaque à 



équivalents égaux. 



2" CO' + 3\AzW (excès d'alcali ). 



En prés, de 106 H'O'... + 7"io3... 0,18 C'O' AmOHO + 0,64 CO'AnH-0,18 AzH^ 

 385 H=0=... + 7,39... 0,22 C'O'AmOnO + OjSe CO^Am+0,22 AzH\ 



3" 3C0' + 2AzH^ (sesquicarbonate). 

 En prés, de 220 H'0=... + i6%4i... i,25 C'0*AmOHO -h o,5o C0'Am + o,25 AzH\ 



» Ce système se rapproche beaucoup du bicarbonate pur, à mesure qu'on 

 l'étend d'eau. Je n'insisterai pas davantage sur ces calculs. 



)) 5. En résumé, tout système formé par un mélange d'annnoniaqiie, 

 d'acide carbonique et d'eau tend vers un équilibre, déterminé par les pro- 

 portions relatives et la température; équilibre qui est atteint immédiate- 

 ment et qui est toujours le même, quel que soit l'état initial du système, 



