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 lequel peut varier d'une infinité de manières. De là des conséquences ther- 

 miques intéressantes, analogues à celles que j'ai déjà signalées dans l'étude 

 des élhers. Si l'état initial des composants répond à luie combinaison moins 

 avancée que l'état d'équilibre, le mélange donnera lieu à un dégagement 

 de chaleur : la réaction sera exothermique. Elle sera endothermiquc, au 

 contraire, si l'état initial des composants répond à une combinaison plus 

 avancée que l'état d'équilibre. Ce sont là des conséquences nécessaires de 

 l'existence de ces équilibres correspondant à une combinaison incomplète. 

 Elles excluent l'application du principe général des réactions exothermi- 

 ques, principe qui n'est applicable qu'à des réactions intégrales et innué- 

 diates, comme je l'ai exposé ailleurs (i). Je reviendrai sur cette question, 

 qui est d'une haute importance pour la mécanique chimique. 



» 6. Un tel état de combinaison incomplète, c'est-à-dire de partage de 

 la base d'un sel entre l'acide et l'eau, caractérise les acides faibles. Ces 

 notions d'acides faibles et de bases faibles^ d'acides forls et de bases fortes, de- 

 meurées jusqu'ici un peu vagues, peuvent être définies désormais avec plus 

 de précision. 



» Un acide fort et une base forte forment, par leur union, des sels neu- 

 tres stables, c'est-à-dire que l'eau ne décompose pas sensiblement et que 

 l'influence d'un excès de base ne modifie pas, ces réactions étant traduites 

 par le thermomètre : tels sont les sulfates, chlorures, azotates de potasse 

 et de soude. 



» Un acide faible, au contraire, forme, avec toutes les bases fortes, ou 

 tout au moins avec quelques-unes d'entre elles, spécialement avec l'am- 

 moniaque, des sels neutres décomposables en partie par l'eau. Il existe, 

 en outre, dans l'énergie des acides faibles, des degrés très-divers, que les 

 expériences thermiques relatives à l'infiiience de l'eau sur leurs sels et à 

 l'action progressive de plusieurs équivalents d'ammoniaque permettent de 

 définir avec exactitude. Cette opposition entre les acides forts et les acides 

 faibles, cette diversité dans l'énergie des derniers sont attestées d'une ma- 

 nière frappante par l'étude des doubles décompositions salines, laquelle 

 fera l'objet de la troisième partie de mes recherches. » 



(i) annales de C/iiinic, l[' série, t. XVIII, p. io5. 



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