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 représentée par 76000 calories environ) n'est pas suffisante pour opérer 

 l'éleclrolyse, lorsque le métal qui s'en sépare ne peut plus se combiner par 

 voie synélectrolpujue à l'oxygène de l'eau décomposée, et renforcer ainsi 

 cette énergie. En conséquence, il a fallu disposer, hors du caloiiniètre, des 

 couples de renfort, exactement semblables à ceux de la pile, et, dans une 

 première série d'expériences, augmenter d'autant la puissance du thermo- 

 rhéostat placé à l'intérieur, afin de rendre négligeable la résistance phy- 

 sique de ces couples ([). 



» Dans une seconde série d'expériences, le thermorhéostat précité a été 

 remplacé par deux thermorhéostats, dont l'un occupait l'intérieur du calo- 

 rimètre, tandis que l'autre était placé au dehors. La résistance de ces deux 

 thermorhéostats pris ensemble était égale à celle du thermorhéostat unique 

 employé précédemment, et la résistance de chacun d'eux était proportion- 

 nelle au nomhre des couples intérieurs et des couples extérieurs qui leur 

 correspon'aient. 



» Enfin dans la troisième série d'expériences, le thermorhéostat a été 

 supprimé. 



)) A l'aide d'un calcul très-simple, il était facile de faire la part de cha- 

 leur mise enjeu dans la partie extérieure du circuit (qui devait élre ajoutée 

 à celle qui restait confinée dans la partie intérieure de ce circuit) pour 

 avoir la quantité de chaleur qui aurait été recueillie et accusée par le calo- 

 mètre, si celui-ci avait renfermé la totalité des couples employés. 



» Dans la première série d'expériences, cette quantité est représentée 



par le nombre de calories recueillies par le calorimètre pour i équivalent 



, . . , 4500"' 



de zuic attaque, augmentée de —^ — X c. 



» Dans la seconde série d'expériences, cette quantité est représentée 



(1) Si l'on veut bien se rappeler comment on calcule l'emprunt de chaleur que le volta- 

 mètre fait i\ la pile pour l'électiolyse, on ci)m|)rentlra facilement combien il importe de s'op- 

 poser ù l'clectrolyse du sulfate de zinc ([ui prend naissance dans les couples non cloisonnés, 

 ])lacés hors du voltanielre. Pour cela, il faut ralentir autant que possible la marche des opé- 

 rations et renouveler sans cesse l'acide de ces couples. Dans ces conditions, l'électrolyse du 

 sulfate de zinc n'est plus à craindre. 



Lorsque, dans l'expérience inverse, les couples sont tous placés hors du calorimètre qui 

 renferme le voltamètre, l'accident que je viens de sij^naler n'offre plus la même gravité. 



Il eût été sans doute j)référable do remplacer les couples ordinaires par des couples cloi- 

 sonnés; mais je n'avais pas à ma disposition les lames de platine nécessaires, et l'investisse- 

 ment de Paris me mettait dans l'impossibilité de me les procurer. 



