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 par le nombre de calories recueillies par le calorimètre, augmentée de 



5XC (l). 



» Enfin, dans la troisième série d'expériences, celte quantité est repré- 

 Kt-ntée par le nombre de calories versées dans le calorimètre, augmentée, 



comme précédemment, de -^ X c. Il faut encore y ajouter le nombre cal- 

 culé qui exiH'ime la quantité de chaleur empruntée à la pile pour vaincre 

 la résistance physique du voltamètre. 



» Four éviter la décomposition synélectrolytique de l'eau par la majeure 

 partie du métal mis en liberté dans l'électrolyse des bases alcalines et de 

 leurs sulfates, j'ai employé l'artifice bien simple que je vais signaler. 



» Dans le vase extérieur du voltamètre à cloison, on introduisait la dis- 

 solution aqueuse du sel ou de l'alcali, puis on remplissait de mercure le 

 vase poreux intérieur, après son iinbibition préalable par la même dissolu- 

 tion. Celle-ci se trouvait ainsi en contact avec le mercure dans lequel plon- 

 geait l'extrémité de l'un des rhéophores terminée par un gros fil de pla- 

 tine. Le compartiment extérieur recevait l'extrémité de l'autre rhéophore 

 terminée par une large feuille de platine qui embrassait complètement le 

 vase poreux et constituait l'électrode positive. En raison de cette disposi- 

 tion, le métal alcalin, mis en liberté à l'électrode négative, pouvait s'amal- 

 gamer avec le mercure. 



» Le voltamètre étant ainsi disposé, voici ce qui pouvait se produire. 



» En employant cinq couples seulement, l'amalgamation du métal alcalin 

 n'était pas possible; car, pour que l'électrolyse pût se produire dans ces 

 conditions, il aurait fallu que le métal alcalin, mis en liberté, renforçât 

 l'énergie de la pile en se combinant immédiatement à l'oxygène de l'oau 

 décomposée [voir ma première Communication sur le même sujet (2)]; 

 aussi, lorsqu'on opérait avec un nombre aussi limité de couples, les expé- 

 riences marchaient avec une grande lenteur, et le mercure n'augmentait 

 pas de volume dans l'électrolyse de l'ammoniaque et de son sulfate. 



» Les choses ne se sont plus passées de la même manière lorsque l'éner- 



fi) Le nombre 45oo exprime, en calories, la qiiantilé de chaleur qui, pour i équivalent 

 de zinc attaqué par l'acide sulfurique étendu, n'est pas transmissible au circuit; C exprime 

 le nombre de couples employés, et c le nombre de couples placés hors du calorimètre. 

 A exprime le nombre de calories recueillies et accusées par le calorimètre pour i équivalent 

 de zinc attaqué dans les couples. 



(2} Comptes rendus, t. LXXIII, p, 767. 



