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 gie voltaïque de la pile a été remplacée par un nombre suffisant de cou- 

 ples additionnels. Dans ce cas, la quantité de chaleur empriuitée par le 

 voltamètre et dépensée pendant l'électrolyse a été beaucoup |)lus grande, 

 et le mercure de l'électrode négative s'est chargé d'une forte proportion de 

 métal alcalin. Ainsi, dans l'électrolyse de l'ammoniaque et du sulfate d'am- 

 moniaque, le volume du mercure a considérablement augmenté. Le métal 

 alcalin, ainsi fixé par le mercure, s'oxydait bien, peu à peu, en décompo- 

 sant l'eau en contact; mais cette oxydation, postérieure à l'électrolyse 

 [phénomène méta-électrol/tique), ne pouvait plus renforcer l'énergie vol- 

 laïqne de la pile. 



» Il faut cependant reconnaître qu'une certaine quantité du métal alca- 

 lin, qui se sépare, échappe à l'amalgamation et s'oxyde immédiatement au 

 contact de l'eau, puisque la quantité de chaleur empruntée par le volta- 

 mètre pour électrolyser les bases alcalines et leurs sulfates a été constam- 

 ment inférieure à ce qu'elle aurait dû être si le métal produit avait pu être 

 complètement préservé de l'action immédiate de l'eau. C'est ce qui ressoit 

 de l'examen du tableau suivant, où sont inscrits en moyennes les résultats 

 des expériences lorsque le voltaïuètre et les couples de renfort étaient pla- 

 cés hors du calorimètre qui contenait la pile et le thermorhéostat. 



» J'ai pensé qu'il était inutile d'opérer avec un plus grand nombre de 



(i) Les angles de déviation i'i la boussole n'ont pas été mesurés avec une rigoureuse exac- 

 titude, parce qu'il suffisait de connaître approximativement la résistance des thermo- 

 rhéostats. 



