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 n'est pas la somme des actions exercées par l'eau pure sur les deux solutions 

 séparées, à la même température. Il en résulte que la thermoneulralilé sa- 

 line, proposée par M. Hess, il y a trente ans (i), et admise depuis par la 

 plupart des observateurs, n'est jamais rigoureuse. Le vrai théorème relatif 

 à l'action réciproque des sels dissous est celui que j'ai formulé [Comptes 

 rendus, t. LXXUI, p. 748) : 



R,-K = (N-N,)-(N'-N',). 



» Les chiffres ci-dessus montrent encore que les deux mélanges réci- 

 proques donnent lieu en général à des effets thermiques de signe contraire : 

 d'où il est permis d'induire avec beaucoup de probabilité qu'il y a action 

 chimique réelle dans les deux cas, c'est-à-dire qu'il se forme toujours 

 quatre sels dans la liqueur. Suivant quelles proportions relatives ces quatre 

 sels se forment-ils? C'est ce qu'il ne paraît guère possible de calculer ac- 

 tuellement, faute de pouvoir démêler avec certitude les effets dus aux varia- 

 tions survenues dans la constitution des hydrates salins, lesquels existent, 

 suivant toute probabilité, dans les dissolutions. 



» 2° Un sel est formé par un acide fort et V autre par un acide faible. 



I. Carbonates neutres. 



l CO^K-I- AzO'Ara —3,23 



I CO'AnU- AzO^K —0,12 



i CO'K -f- SO'Atn —3,18 



i CO'Am -4- SO*K —0,10 



l C0»Na-4-AmCl —3, 06 



\ CO^Am + NaCl —0,02 



» La signification de ces nombres n'est pas douteuse. Ils montrent que 

 les sels stables d'ammoniaque, en présence de l'eau, sont décomposés à peu près 

 complètement par les carbonates de potasse et de soude, avec formation du sel 

 le plus stable : azotate, chlorure, sulfate de potasse ou de soude; et aussi 

 du sel le moins stable : carbonate d'ammoniaque. Ce dernier se décompo- 

 sant à son tour, et immédiatement en présence de l'eau , comme je l'ai 

 exposé dans mes Notes précédentes, donne lieu à l'absorption de chaleur 

 observée, laquelle répond à une réaction totale ou sensiblement. Par 

 exemple, le changement de l'azotate d'ammoniaque en azotate de potasse 

 dégage i3,83 — 12,57 =^ "+" 'j^^; tandis que le changement du carbonate 

 de potasse en carbonate d'anunoniaque , dans les mêmes conditions de 



(1) Jnnalcs de Chimie et de Physique, 3* série, t. IV, p. 222; 1842. 



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