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 ces deux cyanures absorbant peu de chaleur, et l'écart thermique entre la 

 formation du cyanure de potassium (2,9) et celle du cyanure d'ammonium 

 (i,3) étant égal à i,C, c'est-à-dire à peine plus fort que pour le chlorure et 

 l'azotate de potassium comparés avec le chlorure et l'azotate d'ammonium. 

 La stabilité relative du cyanure de potassium est confirmée par les réactions 

 de la potasse, du carbonate dépotasse et du cyanure d'ammonium : 



CyK-t-I^O —0,01 



CyK-f-COaC. -+-0,00 



CyltH-CyAra —0,24 



» Les bicarbonates, au contraire, produisent un dégagement de chaleur 

 avec les cyanures, parce que l'excès d'acide du bicarbonate partage la base 

 déjà unie à l'acide cyanhydrique : 



C-O'KOHO -)- KCy -I- i ,89. 



Une décomposition complète du cyanure dégagerait + 6,3, un peu plus 

 du triple. J'ai encore trouvé 



C' O' KO HO + CyAm + i , i4 



C=0'AmOHO+CyK -h 0,80 



» Dans ce cas, il y a partage des deux bases entre les deux acides, et en 

 outre formation de carbonates neutres. 



II. Carbonates et phénates. 



C'H'NaO^-f-CO'Am —2,01 



C'^H'AmO'-f- CO'Na — i ,20 



» Il y a, dans les deux cas, accroissement de décomposition du système 

 sous la double influence de la dilution et de la réaction proprement dite; 

 mais le premier système se refroidit beaucoup plus que le second, ce qui 

 indique une transformation très-avancée, sinon complète, du phénate de 

 soude en phénate d'ammoniaque: l'écart thermique entre la formation de 

 ces deux sels (5,3) étant plus grand qu'entre les carbonates correspondants 

 (4,4)5 on voit que c'est toujours le sel le plus stable (carbonate de soude) 

 qui se forme de préférence. 



III. Cai-homites et borates.- 



BO'Na -t- CO^Am — 0,20 



EO'Am + CO'Na — i 569 



» Il y a décomposition presque complète dans le second cas, c'est-à-dire 



