( ïo87 ) 

 tion des mélanges gazeux fournis parle voltamètre non cloisonné (i). Dans 

 ces expériences un therniorhéostat était placé dans le circuit. Le volume 

 des mélanges gazeux correspond à loo volumes d'hydrogène dégagé dans 

 chacun des couples de la pile. 



CORPS 



soumis à réiectrolyso. 



NOMBRE 



des 

 couples 



do 

 la pile. 



Ac. acétique. . . 



Ac. formîque. . 



Ac. oxalique.. . 

 Ac. sulfurique. 



zl'i l' 



iS'Dy" 



3.',' 5" 



VOLUMES CAZCrX 



fournis 



par cliacun 

 dos couples. 



!00 

 IJ. 

 Id. 

 Id. 

 Id. 

 Id. 



par le 

 vollamèlre. 



112,82 

 8.'|,00 



100,00 



09 1 7^ 

 99.59 



llfi,!',0 



AN.^LTSE DES G.iZ 

 fournis par le vollamètre 



Hydrogène, 



83,66(2) 

 63,02 

 100,00 

 99.75 

 99.59 

 78,27 



Osyséne. 



29,16 

 20,98 



38,11 



VOLUME DES GAZ 

 manquant. 



Hyilrogôno. 



i6,3,'| 

 36,98 



21,73 



Oxygène. 



20,84 

 29,02 



11,89 



» L'interprétation des résultats que je viens de faire connaître m'a con- 

 duit à formuler les conclusions suivantes : 



» Lorsque l'électrolyse est difficile, comme celle de l'acide acétique, par 

 exemple, et lorsque l'énergie voltaïque de la pile est faible, il semble que 

 les réactions qui se produisent ordinairement après la réaction électroly- 

 tique proprement dite, et qui mettent en jeu de la chaleur non transmis- 

 sible au circuit, tendent à se fondre avec elle pour augmenter d'autant 

 l'énergie de la pile. Tels seraient, par exemple, dans le voltamètre, la com- 

 bustion de l'hydrogène qui provient de l'électrolyse; l'oxydation des corps 

 par l'oxygène qui provient également de l'électrolyse; et, peut-être, la 

 décomposition des radicaux, mis en liberté, lorsque ces radicaux ne peu- 

 vent pas décomposer l'eau et sont explosifs, comme le radical niétalloïdique 

 de l'acide oxalique, par exemple. 



» Lorsqu'on augmente de plus en plus l'énergie voltaïque de la ])ile en 

 multipliant le nombre de ses couples, de telle sorte qu'elle puisse donner 

 facilement tonte la chaleur nécessaire à l'électrolyse, il semble, au contraire, 



(1) Je ferai remarquer que le mélange gazeux qui provenait du voltamètre ne renferma i 

 jamais J'acitie carbonique, parce que ce mélange était recueilli sur de l'eau alcaline. 



{2) D'après M. Bourgoin l'hydrogène icstant serait mélangea une faible quantilé d'oxyde 

 de carbone, et peut-être d'hydrure d'éthylène. 



i4i.. 



