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 lories, par leur combustion comjîlète. La différence, loi 282, entre ces deux 

 nombres, est donc l'expression thermique de la formation de l'acide oxa- 

 lique étendu. D'autre part, il résulte des expériences qui font l'objet de 

 cette Communication, que, pour électrolyser l'acide oxalique et séparer ses 

 éléments constituants, C^O* et H, il faut lui restituer 38635 calories, qui, 

 soustraites de loi 282, donnent 62647 calories pour l'expression ther- 

 mique de la formation du radical C^O'. Il résulte de là que le radical mé- 

 talloidique C"0\ composé explosif comme le radical métallique, H*Az, 

 doit dégager 343 1 3 calories, en se décomposant spontanément pour donner 

 naissance à 2 équivalents d'acide carbonique. En effet, ce nombre est îa 

 différence entre les 96960 calories (qui sont l'expression thermique de la 

 formation de 2 équivalents d'acide carbonique) et les 62647 1"^ ^o"' ^g^- 

 lement l'expression thermique de la formation du radical C-O*. Cette 

 quantité de chaleur que le radical C" O* doit dégager en se décomposant 

 est, sans doute, plus considérable que la quantité de chaleur accusée par 

 le calorimètre, qui n'a été que de 3i 47 1 calories. Ce nombre paraîtra d'au- 

 tant plus faible, si l'on considère qu'il doit comprendre la chaleur due à 

 la modification que subit l'hydrogène produit dans le voltamètre en même 

 temps que l'acide carbonique résultant du radical oxalique décomposé : 

 mais il faut bien reconnaître que, d'iuï côlé, les erreurs qui peuvent enta- 

 cher les déterminations thermiques, à l'aide desquelles on a calculé le 

 nombre 343i3, ont pu s'accumuler pour en faire un nombre trop élevé, 

 et que, d'un autre côlé, le nombre 3i 471 pourrait bien être trop faible. 



» En terminant, jecrois devoir rappeler le travail que nous avons publié, 

 J.-T.Silbermann et moi, sur la combustion de divers composés organiques, 

 choisis soit parmi des substances isomères, soit parmi des composés ap- 

 partenant à une même série ou à des séries dérivées et parallèles. En pro- 

 cédant ainsi, nous adoptions la seule méthode susceptible de conduire à la 

 découverte des lois thermiques qui régissent les relations mutuelles de ces 

 corps et qui président à leurs diverses transformations. 



» Le travail que je rappelle ici, entrepris il y a bientôt trente ans, nous 

 semblait appelé à tracer à la chimie organique une voie nouvelle. A ce 

 travail, il n'a, je crois, été ajouté, jusqu'à présent, aucune nouvelle donnée 

 expérimentale. Ce qu'on en a pu tirer depuis s'y trouvait implicitement 

 compris ou nettement signalé. Il restait cependant à compléter ces résultats 

 par des recherches spéciales sur Téleclrolyse de quelques-uns des com- 

 posés, dont la chaleur de formation avait été déterminée par des combus- 

 tions directes. On pouvait ainsi envisager la synthèse de ces composés à un 



