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leur dégagée représente le travail qu'il faudrait dépenser en sens inverse 

 pour détruire l'agrégation des particules. 



» Cependant la formation d'un précipité est une opération plus com- 

 plexe qu'une simple solidificalion ; il s'y produit diverses autres actions, fort 

 importantes au point de vue de la mécanique chimique, telles que la dés- 

 hydrnialion des composés, \ei\r cristallisation, leurs changements d' agrégation , 

 enfin même la séparation entre l'acide et la base des sels. 



I. — Format/on (Vun composé solide. 



» 1. La chaleur dégagée dans les premiers moments de la formation des 

 précipités est due le plus souvent et en majeure partie à la formation des- 

 dits corps solides. C'est ce que démontre l'étude des sels que l'on peut 

 obtenir à volonté à l'état dissous ou à l'état précipité. 



» 2. Tel est le chlorure de plomb. L'azotate de plomb, mêlé avec le chlo- 

 rure de sodium convenablement dilué, ne produit aucun précipité : 



i AzO"Pb(i équiv. = 2''') -(- NaCl (i é<|iiiv. = 18'") absorbe — o,8r, 



j AzO''Na(i équiv. = 2''')+ PbCl(i équiv. = •20'") (i) — o,55. 



)) Ces absorptions de chaleur répondent à peu près à la dilution sem- 

 blable de l'azotate de plomb ( — 0,78) ou de soude (— o,5o) isolé. 

 » Avec des liqueurs plus concentrées, il se produit un précipité : 



AzO'Pb(i équiv.= 2''') -t-NaCl(i équiv. = 2''') dégage -t- i,53. 



» La chaleur dégagée s'élève à -f- 2,0 environ pour i équivalent de 

 PbCI réellement précipité, si l'on tient compte de la solubilité de ce sel. 



» 3. Citons aussi le picrate de potasse. Dans une liqueur étendue, 

 l'acide picrique s'unit à la potasse et forme un sel dissous, avec un déga- 

 gement de 4- i3,7 : c'est à peu près le même chiffre que pour la soude 

 (-4- i3,8). Les solutions sont-elles plus concentrées, le picrate de potasse se 

 précipite sous forme cristalline, avec un très-grand dégagement de chaleur : 

 -f- io'',o pour I équivalent de sel réellement précipité. 



» 4. Soit encore la formation du tartrate de chaux. Mélange-t-on le tar- 

 trate de soude à équivalents égaux avec le chlorure de cnlcium, la liqueur 

 reste d'abord limpide, tandis qu'il se dégage de la chaleur (+ i,o4) ; puis 

 elle se trouble, après quelques minutes, et se remplit de fins cristaux de 



(1) On déduit de là (PbO -t- AzO'H) — (PbO -f- HCl) . =0,29, 



En admettant pour PbO anhydre -f- AzO^H (Tlionisen). . =: 8,9, 

 PbO + HCI = PbCl dissous dégage -t- 8,6. 



