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 résultat qui concorde avec les expériences de double décomposition. En 

 effet, les chiffres de celles-ci, combinés avec les nombres que j'ai déjà 

 donnés dans ce Recueil (t. LXXIII, p. ^47 et 748), indiquent que l'acide 

 carbonique dissous et la chaux dissoute doivent dégager ■+■ 9,9 et -+- 9,8 res- 

 pectivement, valeurs concordantes avec -t- 9,7 trouvé directement. 



» La formation du carbonate de chaux précipité, par l'union de l'acide 

 et de la base dissous, dégage donc moins de chaleur que celle des carbonates 

 de potasse et de soude. Au contraire, la formation des chlorure et sulfate 

 de calcium dissous dégage autant de chaleur (sinon même un peu plus) que 

 celle des chlorures et sulfates de potassium et de sodium, ce qui prouve 

 l'équivalence thermique de la chaux dissoute avec la potasse et la soude. 



» Mais aussi le carbonate de chaux précipité n'est pas strictement com- 

 parable aux carbonates alcalins dissous dont il dérive, ceux-ci formant 

 avec l'eau divers hydrates définis, tandis que le premier est plus ou moins 

 déshydraté. Or la dissolution des carbonates alcalins, sous divers états, 

 met en jeu les quantités suivantes de chaleur, d'après mes expériences : 



( CO'IC anliydre + A(j (i partie de sel + 60 parties d'eau) -+- 3, 27, 



( COUC, I \ HO cristallisé -+- Aq (i partie de sel + 4o parties d'eau). . — 0,12; 



1 CO'Na anhydre -+- Aq (i partie de sel -+- 5o parties d'eau) + 2, '37, 



( CO'Na, 10 HO cristallisé 4- Aq (i partie de sel -+- 5o parties d'eau) — 7,4'' 



» La séparation entre l'eau et les carbonates alcalins hydratés dégage 

 donc de la chaleur, comme il convient à une solidification physique. Mais 

 la séparation entre l'eau et les mêmes carbonates anhydres en absorbe, 

 comme il convient à une décomposition chimique des hydrates salins exis- 

 tant dans la liqueur. Or la formation du carbonate de potasse anhydre, 

 depuis l'acide et la base dissous, dégagerait seulement + 6,8 ; celle du car- 

 bonate de soude anhydre 4-7,4', chiffres moindres encore que la valeur 

 + 9,8, relative au carbonate de chaux précipité. Il est donc permis d'at- 

 tribuer l'écart entre 9,8 et 10,2, et par conséquent l'absorption de chaleur 

 observée lors de la précipitation du carbonate de chaux, à la déshydrata- 

 tion partielle dudit sel au moment de sa précipitation. 



» 3. Carbonate de magnésie. — Les mêmes phénomènes s'observent lors- 

 qu'on précipite les carbonates normaux de la série magnésienne : 



CO»K + SO'Mg = CO'Mg + SO*K absorbe — i"',o5; 



d'où l'on déduit C0= dissous + MgO (hydrate précipité) ^ 4- g,o, 



quantité très-inférieure à CO" 4- KO.. . =4-10,10; tandis que la formation 

 des sulfates de potasse et de magnésie dissous dégage à peu près la même 

 nuautité de chaleur. 



