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Tableau III. 



Calories dégagées pnr les sulfates anhydres, nu diversement hydriités. 



» On voit, en premier lieu, que les sulfates anhydres étudiés donnent 

 des nombres extrêmement diflei'ents, et généralement positifs; mais que, 

 avec le nombre croissant d'équivalents d'eau, les différences fendent à s'effa- 

 cer. Eu effet, ces différences sont déjà fort diminuées quand les sels ont pris 

 un premier équivalent d'eau, et, lorsqu'on arrive à des cristaux qui en ren- 

 ferment sept, elles sont comprises entre des limites assez rapprochées; en 

 même temps les nombres sont tous négatifs. Pour les sels à cinq équivalents 

 d'eau, le sulfate de manganèse semble seul faire exception. Il en résulte 

 que la majeure partie du travail, effectué avec dégagement de chaleur 

 pendant la dissolution d'iu) sel anhydre, ou considéré dans un état d'hy- 

 dratation uilérieur à son état normal, semble se réaliser pendant la for- 

 mation même du cristal qui renferme la proportion d'eau normale. On 

 peut même ajouter que, au point de vue du travail, le premier équivalent 

 l'emporte de beaucoup siu- les autres. Si, par exemple, on passe du sulfate 

 de magnésie anhydre au sulfate de magnésie avec un équivalent d'eau, on 

 a une différence de 4629 calories, tandis que si l'on passe du sulfate de 

 magnésie à 5 équivalents d'eau à celui qui en renferme 7, on a une simple 

 différence de 666 calories, pour deux équivalents d'eau ajoutés. On peut 

 encore en conclure que si l'on fait dissoudre des cristaux qui renferment 

 un grand nombre d'équivalents d'eau, le froid observé correspond presque 

 exclusivement aux travaux qui absorbent de la chaleur (i). 



(1) Le tableau III donne encore lieu à une remarque d'un iuteiét séiieu.x. Dans la lolonne 



