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 » La discussion des expériences précédentes fait encore surgir une autre 

 question: Quel est l'état d'un sel partiellement déshydraté par l'alcool? 

 l'eau qui reste est-elle partagée uniformément entre deux molécules salines, 

 d'hydratations différentes, mais les plus voisines, ou bien les corps mis en 

 expérience sont-ils des mélanges de sels renfermant des nombres très-iné- 

 gaux d'équivalents d'eau? Supposons, par exemple, qu'on relie entre eux, 

 j)ar une interpolation, les nombres du tableau I, relatifs au sulfate de zinc 

 plus on moins déshydraté par l'alcool, on trouvera que le nombre de calo- 

 ries, correspondant au sulfate de zinc avec .5 équivalents d'eau, serait sen- 

 siblement de looo calories; mais, d'un autre côté, le sulfate de zinc avec 

 5 équivalents d'eau, obtenu directement par la cristallisation avec le sul- 

 fate de cuivre en excès, a donné (tableau II) — 1 166 calories; il existe donc 

 entre ces deux résultats une différence de 2166 calories. Or, en interpolant 

 les nombres du tableau III, on trouve que le nombre 1000 correspond à 

 3 équivalents d'eau environ. Faut- il en conclure que, lorsque l'alcool 

 réagit sur un sel hydraté, certaines molécules sont beaucoup plus déshy- 

 dratées que d'autres? ou bien cette différence si considérable entre les 

 phénomènes thermiques tient-elh; à une différence correspondante dans 

 les états cristallins, et par conséquent dans la constitution de la molécule 

 saline et dans son mode d'association avec l'eau? C'est une question sur 

 laquelle nous reviendrons lorsque nous aurons étudié le phénomène ther- 



des sels anliydres, il s'en trouve dont la dissolution donne de la chaleur et d'autres du froid ; 

 les derniers cristallisent à l'état anhydre, tandis que les autres peuvent prendre jusqu'à lo 

 équivalents d'eau. Il semblerait, d'après cela, que la propriété de certains sels, de cristalliser 

 en prenant de l'eau, serait liée au phénomène thermique, de telle sorte que, si un sel aidivdre 

 donne du froid en se dissolvant, ses cristaux seront anhydres, et que s'il donne, au con- 

 traire, de la chaleur, ses cristaux renfermeront un nombre ])lus ou moins considérable 

 d'équivalents d'eau. Cette remarque se trouve en coreconfirniée par ce fait, que presque tous 

 les azotates et un grand nombre de chlorures donnent des cristaux anhydres, et en même 

 temps la dissolution de ces sels est accompagnée d'une production de froid, (iiielquefois 

 très- intense, comme on le remarque pour les sels qui servent à produire des mélanges 

 réfrigérants. 



Le même tableau III permet d'assigner la quantité de chaleur mise en jeu lorsqu'un sel 

 anhydre passe à l'état de cristal hydraté, en parlant de son 'état anhydre. Il est clair, en 

 effet, d'après ce qui précède, qu'il suffira de prendre le nombre donné par ce sel anhydre, 

 lorsqu'il se dissout dans l'eau, et de lui ajouter le nombre qui correspond à la dissolution du 

 sel hydraté, pris avec un signe contraire. Ainsi, par exemple, le sulfate de sonde SO'iS'a, 

 en s'hydratant pour devenir SO'Na, 10 HO, à l'état de cristal, dégage une quantité de cha- 

 leur égale à 354 -+- 9800 ou 9654 calories. 



