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mique de dissolution du sulfate de zinc avec 5 équivalents d'eau, obtenu 

 direciement au sein de l'eau maintenue à inie température convenable. 



» Les expériences thermiques, relatives aux sels doubles, donnent encore 

 lieu à une autre remarque. On trouve, d'une part, que la chaleur, mise 

 en jeu dans la dissolution de l'un des deux sels, reste sensiblement la 

 même lorsque l'eau contient déjà l'autre sel en dissolution; d'où il résulte 

 que, si l'on fait dissoudre les deux sels dans une quanlité d'eau conve- 

 nable, la quantité totale de chaleur mise en jeu sera la somme des deux 

 quantités de chaleur partielles. D'autre part, lorsque les deux sels ont cris- 

 tallisé ensemble à l'état de sel double, et qu'on vient à dissoudre ce dernier, 

 on trouve un nombre de calories très-différent de la somme qui vient d'être 

 définie; c'est ce qui résulte nettement du tableau suivant. 



Tableau IV. 



» On voit que les sels doubles donnent, en se dissolvant, un froid qui 

 surpasse de beaucoup la somme des nombres qui se rapportent aux deux 

 sels simples. On est ainsi conduit à constater, dans le cas des sels doubles, 

 un travail supplémentaire de celui qui suffit pour la dissolution des sels sim- 

 ples. L'explication la plus naturelle à donner de cette différence, c'est que, 

 dans le cas où deux sels simples se réunissent pour former un sel double 

 cristallisé, il y a un travail d'association qui doit s'opérer nécessairement 

 avec un dégagement de chaleur, puis, lorsqu'on vient à dissoudre ce sel 

 double ainsi formé, il y a un travail inverse de dissociation qui est carac- 

 térisé par le froid. Enfin, dans cette hypothèse, les nombres de la colonne 

 des différences mesureraient précisément le travail mis enjeu pour opéier, 

 soit l'association des deux sels, soit la dissociation i\u sel double. Cette 

 manière de voir a, du reste, été déjà établie par la précipitation, au moyen 

 du chlorure de baryum, d'une part des sulfates doubles, et, d'autre jiarl. 



