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 (les sulfates simples qui entrent dans leur composition. {Comptes rendus^ 

 séance du i8 septembre 1871.) 



M Nous signalerons encore un dernier rapprochement, sur lequel nous 

 comptons insister plus tard davantage, et qui paraît de nature à mettre en 

 évidence un élément négligé jusqu'à présent, et dont il convient de tenir 

 compte, lorsqu'on cherche à remonter à la source de la chaleur dég;igée 

 pendant la dissolution des sels anhydres ; il s'agit d'une relation que l'expé- 

 rience semble établir entre les quantités de chaleur dégagées et les phéno- 

 mènes de contraction qui se produisent pendant la dissolutiou des sels, ce 

 cjui conduit à tenir compte de Vespace dans ce genre de questions. 



» Lorsqu'on connaît la densité^ d'un sel anhydre, on en déduit immé- 

 diatement le volume V occupé par un équivalent p de la substance. Cet 

 équivalent étant dissous, dans un litre d'eau par exemple, il est facile de 

 déterminer l'augmentation v de volume correspondante au sel dissous. La 

 différence V — v représente la contraction eltective éprouvée par le sel, par 



V — f 

 le fait même de la dissolution, et, si l'on prend le rapport -y-' on aura 



ce qu'on peut appeler le coejficientlde contraclion par rapport au volume V. 

 Le tableau suivant renferme les valeurs des quantités qui viennent d'être 

 énumérées, et, en outre, dans la colonne c, les nombres de calories cor- 

 respondants. Les valeurs de d, adoptées pour la densité des sels anhydres, 

 ont été données par M. Filliol ; quant aux valeurs de v, qui représentent 

 les accroissements effectifs de volumes produits parles sels mis en dissolu- 

 tion, elles ont été calculées par deux méthodes différentes, dont il sera 

 parlé plus longuement dans un travail spécial que l'un de nous doit publier 

 prochainement. 



Tableau V. 



» On voit que les nombres de calories vont en augmentant assez régu- 

 lièrement, à mesure que la contraction V — i^, ou cjue le coefficient de 



