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 bonique dissous. En l'attribuant à une formation de carbonate neutre, on 

 trouve que CO" + ZnO (hydraté) = CO^Zn dégagerait -4- 5,5. 

 » 3. Carbonates de cuivre. — 3'ai trouvé :. 



S0'Cu(i''i'''^ = 2''') versé dans CO'K(i"iu" — 2I") —0,87 



SO'Cu( » ) ■> CO'.\a( » ) —1,06 



» Cette absorption de chaleur est immédiate, aussi bien que le préci- 

 pité; elle précède l'effervescence qui se développe quelques instants après, 

 avec un nouveau refroidissement. En opérant avec des liqueurs trois fois 

 aussi étendues, il ne se dégage aucun gaz, et on observe deux phases 

 successives: première absorption (— 1,08) égale à la précédente; puis, 

 deuxième action plus lente (— 0,24)^ qui traduit une décomposition consé- 

 cutive et se prolonge, jusqu'à devenir inappréciable au thermomètre. 



» La première absorption de chaleur ne surpasse pas celle qui répond au 

 carbonate de magnésie et analogues; ce fait, joint à l'absence d'un dégage- 

 ment immédiat d'acide carbonique, semble indiquer que le carbonate de 

 cuivre normal a une existence éphémère, sans doute en partie associé aux 

 carbonates alcalins pour former le sel double décrit par M. H. Sainte-Claire 

 Deville (i). Dans cette hypothèse, CO" 4- CuO (hydraté) ^ CO'Cu dégage 

 au plus 2,4, nondire dont la petitesse explique l'instabilité du carbonate de 

 cuivre. 



» La réaction des bicarbonates alcalins est conforme à ces inductions: 



S0*Cu(i'^i''''' = 4i'') versé dans C'O'I-iO HO (i'i"'>- = 4''') — i,3i 



SO'Cu( » ) » C=0'NaOHO( « ) — 1,23 



» Cette absorption de chaleur représente l'effet immédiat du mélange et 

 de la précipitation; elle précède le dégagement du gaz carbonique. 



» 4. Carbonates de sesquioxjde de fer. — J'ai opéré d'abord avec 1 azo- 

 tate de peroxyde de fer, sel cristallisé. kzO^jè + GHO. Ce sel, dissous à 

 froid et traité par la potasse à équivalents égaux, dégage + 7,87, quan- 

 tité qui ne varie pas ajjrès huit jours de dissolution. D'où je tire 



AzO«HH-|Fe=0^ +5,96, 



AzO«/e ( l'i"'* — ?.'") versé dans CO'K(i"i'''* = ?.iii) —0,10, 



premier effet qui accompagne la précipitation et qui reste le même lors- 

 qu'on mélange les liqueurs dans un ordre inverse. Au bout de quelques 



(i) La formation de ces sels doubles donne lieu à des équilibres spéciaux plus compli- 

 qués, mais régis par les mêmes lois que celles que je discute ici. Ils sout comparables aux équi- 

 libres enlre le carbouale U auiaiouiaque et les carbuuales alcalins. 



