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(I) Électrolyse du sulfate de cuirre, du sulfate de zinc et de l' azotate de cuivre. (La pilf et 

 le thermofhéostaî occupent l'intérieur du calorimètre hors duquel est placé le vol- 

 tamètre qui renferme les dissolutions neutres de ces sels.) 



Chaleur 

 empruntée à la pile. 



Sulfate de zinc 655io"i 



Sulfate de cuivre 3g4 15 



Azotate de cuivre "^'ill^ 



» Je fei'ai remarquer que, dans l'électrolyse du sulfate de zinc, les detix 

 lames de platine du voltaiîiètre non cloisonné plongeaient dans 2 litres de 

 dissolution normale de ce sel, a6n d'éviter une complication dont je vais 

 signaler la nattîre. 



» Lorsqu'on soumet à l'action d'un courant siiftisamiiient énergiqui; du 

 sulfate de zinc placé dans une des éproiivetles du calorimètre qui ne peu- 

 vent pas recevoir plus de 120 centimètres cubes environ de liquide, luie 

 quantité de plus en plus considérable de sulfate d'hydrogène qui prend 

 naissance pendant l'opération et qui auginente au fur et à mesure que le 

 sulfate de zinc se décompose, s "électrolyse à la place d'une quantité équiva- 

 lente de ce dernier sel dont la résistance éleclrolytique est beaucoup plus 

 énergique. D'où il résulte que l'emprunt de chaleur fait à la pile va sans 

 cesse en diminuant et que cet emprunt, au lieu d'être l'expression ther- 

 mique de l'analyse éleclrolytique du sulfate de zinc n'est plus que l'ex- 

 pression thermique de l'analyse éleclrolytique d'un mélange, qui varie sans 

 cesse, de sulfate de zinc et de sulfate d'hydrogène. 



)) La quantité de sulfate d'hydrogène qui s'électrolyse à la place du std- 

 fate de zinc n'augmente pas seulement avec la quantité croissante du pre- 

 mier sulfate, elle augmente aussi lorsqu'on ralentit l'opération à l'aide tl'uii 

 thermorhéostat placé dans ce circuit. Dans ce cas, il se produit un phéno- 

 mène inverse du phénomène du même ordre, sur lequel je vais insister, et 

 qui se produit lorsqu'on opère sur un mélange de sulfate d'hydrogène et 

 de sulfate de cuivre placé dans les mêmes conditions. Il importe donc 

 beaucoiqi, lorsqu'on veut électrolyser le sulfate de zinc seul dans un vol- 

 tamètre non cloisonné, dans le cas surtout où l'action est ralentie par un 

 thermorhéostat, d'opérer sur une quantité considérable de liquide dans 

 lequel le sulfate d'hydrogène, au fur et à mesure qu'il prend naissance, 

 peut se diluer assez pour qti'il soit permis de regardei; son électrolyse 

 comme négligeable. 



» Ainsi que je viens de le dire, l'électrolyse du sulfate cle cuivie dans le 



