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 voltamètre non cloisonné a lieu dans des conditions de résistance électro- 

 lytique inverses des conditions précédentes. En effet, pendant i'électroK se 

 de ce sel, sa dissolution, neutre d'abord, devient de plus en plus acide, 

 parce qu'il se produit du sulfate d'hydrogène dont la quantité augmente 

 sans cesse avec la quantité de sulfate de cuivre décomposé. Mais, comme 

 la résistance électroly tique du sulfate d'hydrogène est plus forte que celle 

 du sulfate de cuivre mis en expérience, on peut opérer l'électrolyse exclu- 

 sive de ce dernier sel dans l'éprouvette ordinaire, pourvu qu'on ralentisse 

 sa marche à l'aide d'un thermorhéostat suffisamment puissant. Dans ce cas, 

 le thermorhéostat i-emplit un double rôle; il rend négligeable la résistance 

 physique du voltamètre, et il s'oppose à l'électrolyse trop rapide du sulfate 

 de cuivre; de telle sorte que ce sel, décomposé lentement à l'électrode né- 

 gative, a le temps de s'y porter au fur et à mesure qu'il y est détruit et s'y 

 trouve toujours en quantité telle que l'électrolyse du sulfate d'hydrogène 

 ne devient jamais nécessaire. 



» Dans mes dernières recherches thermiques sur les mélanges, j'ai signalé 

 des phénomènes qui me semblaient devoir se produire lorsqu'on soumet à 

 l'action d'un courant voltaïque suffisamment énergique une dissolution qui 

 renferme plusieurs sels. J'ai dit que l'existence de ces phénomènes s'impo- 

 sait à l'esprit comme la conséquence nécessaire de la thermoneutralité des 

 sels et des lois thermiques qui président aux décompositions électrolytiques; 

 et en annonçant que j'avais entrepris de démontrer expérimentalement 

 l'existence de ces phénomènes, je m'exprimais ainsi : « D'où il résulte qne, 

 » dans ces mélanges (c/e plusieurs sels dissous dans une quantilé d'eau suffi- 

 » sanle), une molécule mélalloïdique ou métallique ne peut pas être con- 

 » sidérée comme appartenant |)lus particulièrement à tel métal ou à tel mé- 

 )) talloïde; de telle sorte que, lorsqu'on enlève par éleclrolyse, à l'aide 

 » d'un courant suffisamment énergique, une molécule quelconifue métal- 

 » loidique ou métallique, l'état d'équilibre n'est pas rompu parce qu'il 

 » part en même temi)S à l'électrode opposée une molécule quelconque aussi 

 » métallique ou métalloïdique. » 



« Les expériences que je vais faire connaître semblent confirmer cette 

 manière de voir, et l'interprétation de leurs résultats permet de se rendre 

 un compte exact de ce qui se passe lorsqu'on soumet à l'action du cou- 

 rant voltaïque une dissolution qui renferuie plusieurs sels, du genre sul- 

 fate, par exemple, et de comprendre pourquoi, en opérant dans telles 

 ou telles conditions, ce sera tel ou tel métal qui deviendra libre, ou bien 

 tels ou tels métaux qui deviendront libre» dans telles ou telles proportions. 



