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 premières) par la méthode des doubles décompositions entre sels neutres (i' : 



» La formation de l'oxnlate de chanx dégage autant de chaleur que celle 

 du sulfate de baryte, et surpasse de -+- 2,5 celle du sulfate de chaux. Au 

 contraire, le sulfate de baryte l'emporte sur l'oxalate de baryte de -f- 1,7. 

 Mais ces corps ne sont pas strictement comparables, le sulfate de baryte 

 étant amorphe et probablement anhydre, tandis que les oxalates sont cris- 

 tallisés et hydratés. 



Acide oxalique 4- MnO hydraté + i4)29 surpasse l'azotate de. 

 » -hZnO » +12, 5i » 



PbO u -t- I2,';6 u 



+ AgO (2) 



12,90 



+ •-.,8 

 + 2,6 

 + 5,1 



-+-7,7 



» Les chiffres de la dernière colonne montrent que la condensation des 

 oxalates métalliques va croissant, du zinc et du manganèse au plomb et à 

 l'argent, relation analogue à celle que j'ai signalée pour les carbonates. 



» En résumé, plusieurs effets attestes par les phénomènes thermiques, 

 et qu'il est nécessaire de discuter dans la statique chimique, se succèdent 

 pendant les doubles décompositions salines : 



Ce mélange reste d'abord liquide, sans variation sensible de température; puis le précipité 



se forme en cristallisant. De même pour l'oxalate de zinc : 



^C'K20»(r'i"'^ =:2i'') ^SO^Zn {i^i"'" = 2^'') dégage... 4-2,26 

 » " -(-AzO°Pb » «... -t-4,66 



)j >i -h AzO"'Ag » o . . . -(-7,30 



Je me suis servi dans les calculs des chiffres oblentis par M. Thonifen pour la formation 

 des chlorures de strontium, de niaiiy;mèsc, du sulfate de zinc et de l'azotate de plomb. 



(2) lîu tiaitani l'oxalate d'argent par HCl.je l'ai changé en chloruje, avec dégagement 

 de -h 7,92. D'oîi je déduis : AgO -i- UCl dégage -I- 20,82. 



