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» Au moment du mélange des dissolutions, il se produit un certain 

 équilibre entre l'eau, les sels primitifs et les sels de nouvelle formation, 

 solubles ou insolubles. Cet équilibre est bien dislinct du pêle-mêle entre 

 les acides et les bases que l'on a supposé quelquefois : c'est un état parfai- 

 tement défini, réglé par les proportions relatives de l'eau et des sels, et tout 

 à fait comparable à l'équilibre des réactions élhérées. Il est déterminé et 

 tend à être maintenu par l'influence de cerlaines actions contraires, tou- 

 jours prêtes à entrer en jeu et à renverser les décompositions, pour peu 

 qu'on modifie les proportions relatives des corps mis en présence. 



» Un tel état subsiste, lorsque le système reste homogène par suite de la 

 formation exclusive décomposés solubles. Mais les sels insolubles se com- 

 portent difiéremment: ils ne demeurent pas dansleur conslitiuion première, 

 de façon à pouvoir reproduire l'équilibre initial, qu'ils sembleraient devoir 

 régénérer toutes les fois qu'on les remet en suspension dans la liqueur par 

 une agitation convenable. Loin de là : ils éprouvent presque aussitôt de 

 nouveaux changements, les uns chimiques, tels que la déshjdratation, la 

 séparation entre les acides et les bases, peut-être même la polymérisation 

 ou condensation atomique; les autres physiques, tels que la cristallisation 

 et la formation de masses plus compactes et plus agrégées. 



» Ces changements se produisent après coup : d'où il suit que la for- 

 mation primitive du précipité ne saurait être expliquée par la densité et 

 la cohésion finale, constatées sur le corps isolé et desséché. 



» L'état final du précipité a cependant un rôle esseniiel, car il trouble 

 le jeu réciproque des actions contraires qui ont produit l'équilibre initial 

 et qui tendent à le mainjenir; certains des corps entre lesquels cet équilibre 

 avait lieu d'abord ayant changé d'état, ne peuvent plus y être ramenés 

 sans le concOiu's de travaux spéciaux, qu'une simple modification dans 

 les proportions relatives ne suffit pas à rendre possibles. La chaleur dé- 

 gagée ne mesure la grandeur de ces travaux que s'ils sont tous de même 

 sens. En général, ils permettent à la réaction de se développer dans un 

 sens exclusif, jusqu'à l'éhmination totale de l'un des composants. » 



CHIMIE ORG.^NIQUE. — Sur la iirinsfornialion des inalièiei albianinoides en 

 urée par l' liypermcmcjanate de potasse. Note de M. E. Ritter, présentée 

 par M. Wurfz. 



« Les expériences de M. Béchamp concernant la production de l'urée par 

 l'oxydation des matières albuminoides au moyen du permanganate de 



