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M. LE Seckétaire perpétcel signale, parmi les pièces imprimées de la 

 Correspondance, un volume de M. Fujiiier, portant pour titre : « Les races 

 humaines ». 



CHIMIE ANALYTIQUE — Sur (a séparation de la potasse et de la soude. Note 

 de M. Th. Schlœsisjg, présentée par M. H. Sainte-Claire Deville. 



« Dans l'une des dernières séances de l'Académie, M. Chevreul a insisté 

 sur les difficultés que l'on rencontre dans la séparation de la potasse et de 

 la soude; les observations présentées par l'illustre chimiste donneront de 

 l'intérêt à des recherches que je viens de terminer sur ce sujet. 



» On sait que l'étude des perchlorates conduisit Serullas à un procédé 

 lort simple pour doser la potasse ; ayant constaté que cette base est la seule, 

 parmi celles que l'on trouve le plus souvent dans les analyses, qui forme 

 avec l'acide perchlorique un sel insoluble dans l'alcool, il conseilla de 

 faire passer les bases à l'état de perchlorates, en employant nu besoin les 

 perchlorates d'argent et de baryte pour éliminer et doser le chlore et 

 l'acide sulfurique, et d'achever par l'alcool à 40 degrés la précipitation du 

 perchlorate de potasse. Adopté à l'époque de sa publication, ce mode de 

 dosage semble délaissé aujourd'hui. Peut-èlre Serullas a-t-il eu le tort de ne 

 pas citer dans son Mémoire des résultats d'analyse en chiffres, manière la 

 plus efficace de fixer le mérite dune méthode; mais ce qui a manqué sur- 

 tout à son procédé, c'est, je crois, le réactif sur l'emploi duquel il est fondé. 

 L'acide perchlorique, en effet, n'a été longtemps qu'un produit de collec- 

 tion, d'une pureté fort douteuse; et, malgré le beau travail de M. Roscoé, 

 qui a donné le moyen de l'extraire à l'état de pureté du chlorate de potasse, 

 il n'a pas pris sa place parmi les produits chimiques qui alimentent nos la- 

 boratoires. 



» Je vais monirer que le procédé de Serullas devient l'un des plus pré- 

 cis de l'analyse, quand on emploie l'acide perchlorique pur fourni par le 

 perchlorate d'ammoniaque. Je décrirai plus loin une préparation de ce sel 

 qui permettra d'en faire un produit marchand; le supposant obtenu et pur, 

 j eu décrirai d'abord l'emploi. 



» M. H. Sainte-Claire Deville a enseigné depuis longtemps à détruire l'am- 

 moniaque dans les analyses par l'eau régale faible; je transforme ainsi, en 

 quelques minutes, le perchlorate d'ammoniaque en un mélange d'acides 

 perchlorique, nitrique et chlorhydrique. Or, par sa fixité et son énergie 

 plus grandes, l'acide perchlorique chasse absolument les acides nitrique et 



