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traitant par le sel de soucie le mélange de chlorure et de chlorate calciques 

 que donne la dissolution d'hypochlorite de chaux saturée de chlore et 

 portée à l'ébullilion, soit en saturant directement de chlore le sel de soude. 

 On lit dans plusieurs traités de chimie qu'il est difficile de séparer le chlo- 

 rure et le chlorate sodiques produits en même temps; c'est une erreur ré- 

 futée par les chiffres suivants : chioraie chlorure . 



de soude. desîodium. 

 loo (l'eau dissolvent à la lempcralure de 12 degrés. ... 8q, 3 » 



100 d'eau, à i2 degrés, agitée avec des excès de chlorate 



et de chlorure 5o,'j5 ^4,4 



lOO d'eau bouillante sur un excès des deux sels, à 122". 249,6 1 i ,5 



100 d'eau de cette dissolution bouill. refroidie à 12°. . 68,6 1 1 ,5 



I) D'où l'on voit que 100 d'eau saturée à 122 degrés de chlorate, en présence 

 de chlorure, déposent par le refroidissement 181 de chlorate, et que le sel 

 marin reste tout entier en dissolution. N'est-il pas évident, d'après ces ré- 

 sultats, que la séparation des deux sels ne présente aucune difficulté et ren- 

 tre dans la classe des opérations les plus familières aux fabricants de pro- 

 duits chiiuiques? 



» La transformation du chlorate de soude en perchiorate par la chnleiu- 

 est semblable à celle que subit le chlorate de potasse dans les mêmes con- 

 ditions; elle m'a niêine paru plus nette, en ce sens que le dégagement 

 d'oxygène devient presque nul, quand la matière a pris la consistance 

 pâteuse. 



» Le résultat de l'opération est un mélange de chlorure de sodiiun, 

 d'un reste de chlorate, et surtout de perchiorate. On reprend par le moins 

 d'eau possible; après digestion, on obtient une dissolution sirupeuse de 

 perchiorate; la majeure partie du chlorure et du chlorate en est exclue, et 

 demeiu'e à l'état de précipité cristallin qu'on sépare par l'égouttage sur lui 

 entonnoir. La dissolution, mêlée à chaïul avec de l'eau bouillante saturée 

 de sel ammoniac, laisse déposer, par le refroidissement, de gros cristaux 

 de perchiorate d'ammoniaque. 



» Un chimiste pratiquant une fois ce procédé perdra la moitié des ma- 

 tières; il retirera aSo à 3oo granuucs de |iei'chlorate d'ammoniaque de 

 1 kilog. de chlorate de soude; mais, en fabrique, on opère, même pour des 

 produits Irès-secondaires, dans des proportions qui comportent une cer- 

 taine suite des opérations; on peut y laver méthodiquement les dé|)ûts sa- 

 lins successifs, et utiliser les eaux mères. Si j'indique le chlorhydrate 

 d'ammoniaque pour la transformation i\u perchiorate de soude, c'est parce 



