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courbé à rautre, de façon à pouvoir être introduit, en même temps que 

 la tige d'un thermomètre, dans le coi d'une fiole à moitié remplie d'eau 

 froide. Les interstices entre le thermomètre, le tube et les parois de la fiole 

 étaient remplis de coton. La partie du tube bouché qui contenait le sel 

 conservait une position horizontale, et, en le secouant légèrement, le sel 

 tombait peu à peu dans l'eau de la fiole. Celle-ci était plongée dans un 

 grand bain d'eau de la température de l'air ambiant, de sorte que la tem- 

 pérature de la solution variait extrêmement peu pendant la durée de 

 l'expérience. 



» En opérant de cette manière, on observe que l'eau froide peut dis- 

 soudre une quantité de sulfate de soude anhydre jusqu'à cinq fois plus 

 grande que celle qui est contenue, à la même température, dans la solution 

 saturée de l'hydrate Na^SO', loH^O. 



» Dans une expérience, la température de l'eau était i3°,5C. au com- 

 mencement de l'opération. J'ai ajouté du sel et agité la fiole, sans la retirer 

 du bain, jusqu'à complète saturation de la liqueur. Au bout de deux 

 heures (la température s'était élevée pendant ce temps jusqu'à 1/4 degrés), 

 la solution limpide a été versée dans une série de petits vases tarés. J'ai 

 réussi à peser deux de ces vases avant la cristallisation, et il s'est trouvé 

 que la solution saturée de sulfate de soude anhydre Na'-SO*, à i4 degrés C, 

 contient 35,8 parties de sel anhydre pour 100 d'eau. La solution saturée 

 de l'hydrate Na-SO*, ioH-0, à la même température, contient seulement 

 J2,4 parties de sel anhydre pour 100 d'eau. 



» D'après une autre expérience, faite de la même manière, la solubilité 

 du sulfate de soude anhydre à 21 degrés C. doit être de 52,7 parties de 

 sel pour 100 d'eau, tandis que celle de l'hydrate Na^SO\ loH-O n'est que 

 de ao, 9 parties de sel anhydre. 



Ces expériences montrent que la solution ordinaire de sulfate de soude 

 anhydre est identique avec ce qu'on ap[)elle la solution sursaturée [1). 



» Un fait acquis par de nombreuses .expériences, c'est que la cristalli- 

 sation de la solution sursaturée de sidfate de soude est toujours provo- 

 quée par le contact d'une parcelle de sel à 10 atomes d'eau. Il paraît 

 également certain que le sel complètement effleuri (anhydre) a la même 

 propriété. 



» Il semble donc que le sulfate de soude anhydre qu'on peut obtenir* 



(i) Par les mots ■ solution de sulfate de soude anhydre », je ne veux pas dire que le se 

 d/nis la scjlution y ]ii'éc.\iste à l'état anhydre. 



