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 riences que je viens de rapporter et à faire intervenir, comme je l'ai dit en 

 commençant, rélément thermique résultant de la détermination de l'éner- 

 gie voltaïque des éleclro-moteurs. 



» La quantité sans cesse décroissante du volume gazeux que fournit le 

 voltamètre non cloisonné (dojV le tableau, p. 1 465), <}uantilé déjà très-faible 

 dans l'expérience (A) et presque nulle dans l'expérience (B), peut s'expli- 

 quer facilement, et n'in6rme en rien la loi de Faraday. En effet, lorsque la 

 liqueur acide du voltamètre contient une quantité suffisante d'oxygène, et 

 lorsque l'électrolyse marche avec une grande lenteur, l'hydrogène qui 

 prend naissance peut être briilé presque complètement par l'oxygène en 

 dissolution, et ce liquide ainsi appauvri peut se charger d'une nouvelle 

 quantité d'oxygène fournie par l'électrolyse. 



» En ralentissant encore la marche de l'opération, on pourrait arriver, 

 sans doute, à ne plus avoir de dégagement gazeux dans le voltamètre, sans 

 qu'il fût permis pour cela d'affirmer que l'électrolyse de l'acide sulfurique 

 ne s'est pas produite, puisqu'une pile composée de trois éléments de Smée 

 possède une énergie voltaïque capable d'opérer l'électrolyse de l'acide sul- 

 furique étendu. 



» Il n'en est pas de même lorsqu'on opère avec ime pile qui ne renfeinie 

 plus que deux éléments, comme dans l'expérience (II); car, dans ce cas, 

 l'énergie voltaïque de la pile ne peut plus opérer l'électrolyse de l'acide 

 sulfurique, puisqu'elle u'est plus exprimée que par 3oooo calories, environ, 

 et qu'il en faut 4^000, environ, pour électrolvser l'acide mis en expé- 

 rience. 



» A ceux qui pourraient encore objecter que, dans l'expérience (II), 

 l'énergie voltaïque de la pile est renforcée par la combustion de l'hydro- 

 gène qui peut prendre naissance dans le voltamètre (parce qu'il peut y 

 être brûlé immédiatement par l'oxygène dissous dans le liquide acide, 

 ce qui constituerait un phénomène synélectrolrtique) , je rappellerai : 

 i" que les expériences dans lesquelles l'hydrogène a été brûlé par l'oxy- 

 gène emprunté à l'eau oxygénée sont loin de venir à l'appui de cette 

 manière de voir; 1" que les choses se sont passées de la même nianièrc 

 lorsque le liquide du voltamètre ne renfermait pas d'oxygène, comme dans 

 l'expérience (III), et lorsque c'était du cuivre qui aurait dû se séparer du 

 sulfate de cuivre, comme dans l'expérience (Y). 



» Bien plus, je ferai remarquer que : 1° dans l'expérience (V), le dépôt 

 de cuivre a été beaucoup plus considérable sur la surface extérieiu-e du 

 vase poreux que sur la lame de platine du couple, ce qui peut s'expliquer 



