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 » Ces conclusions sont confirmées par les expériences faites avec des 

 liqueurs diversement étendues : 



( C'H=ZnO'(i''i"''' = io'") 

 ( C'H=NaO«(r'î""-= 2'") 



C'H^ZnO'(i'"i''''= 2'") 



C'H^NaO'(r'i"'> =io'i') 



» La dilution de l'acétate de zinc est encore ici le phénomène dominant. 

 Qiicind ce sel préexiste sans être dilué, il dégage toute la chaleur corres- 

 pondant à la dilution, quantité très-supérieure à la dilution des trois 

 autres sels. S'il est déjà dilué, le phénomène thermique est insignifiant. Il 

 en est de même s'il prend naissance dans des liqueurs étendues, parce que, 

 dans de telles liqueurs, 



N — N, = N' — N' sensiblement. 



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» En résumé, le sulfate de soude, sel formé par la base forte unie à 

 l'acide fort, et l'acétate de zinc, sel formé par la base faible unie à l'acide 

 faible, prennent naissance de préférence dans les diverses dissolutions dont 

 la composition est équivalente. 



» 5. L'acétate de cuivre donne lieu à des résultats analogues, quoique 

 moins tranchés, parce que la dilution de ce sel dégage moins de chaleur 

 que celle de l'acétate de zinc : j'ai reconnu que ce sel prend naissance en 

 quantité considérable, sinon totale, lorsqu'on mélange le sulfate, le chlo- 

 rure, l'azotate de cuivre avec l'acétate de soude. En effet, 



C*H^CuO'(i":'i'''' = 2'") + AzO»Na{i''i'"'- = ■?}•') dégage. . . +0,10, 



quantité qui ne s'écarte guère de la somme des quantés de chaleur mises 

 enjeu lorsqu'on étend séparément, et à la même température, la dissolu- 

 tion de chacun de ces sels avec le même volume d'eau, somme égale 

 à +0,21. Au contraire, 



OH^NaO'(i^i'"''=2''') + AzO«Cu(r'i""-:=:2''') dégage.. . — 0,47, 



nombre fort différent de + o,i4, somme des quantités mises en jeu dans 

 la dilution des deux sels séparés. Ce même nombre — 0,47 est très- 

 voisin de — 0,57, qui exprime la chaleur absorbée dans l'hypothèse d'une 

 transformation complète de l'acétate de soude en acétate de cuivre, et de 

 l'azotate de cuivre en azotate de soude, les deux sels demeurant dissous 

 séparément : la différence +0,10 semble représenter les effets dus au 

 simple mélange des deux liqueurs, sans action chimique proprement dite. 



