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démontrer par des expériences et par quelques raisonnements que cette 

 fiction est inutile, et par- suite nuisible à la science. 



» En général on fait intervenir l'état naissant pour expliquer des phéno- 

 mènes qui se passent dans le sein de liquides, où des échanges d'éléments 

 s'effectuent entre des matières dissoutes? Qui peut dire quel est l'état d'agré- 

 gation de ces éléments dans de pareilles conditions? Qui sait, par exemple, 

 dans un mélange d'acide chlorhydrique et d'acide nitrique répandu dansune 

 certaine quantité d'eau, quels sont les liens qui unissent ensemble les élé- 

 ments : chlore, azote, hydrogène, oxygène? Dans un précédent travail (i), 

 j'ai montré que des différences d'état physique du même ordre ne permet- 

 taient pas plus de supposer l'existence de l'acide sulfurique et de la potasse, 

 dans le sulfate de potasse dissous, qu'il n'est possible aujourd'hui d'iden- 

 tifier le phosphore rouge et le phosphore blanc, le soufre octaédrique ou 

 prismatique et le soufre insoluble. Les mêmes raisons, fondées surtout sur 

 le dégagement de chaleur produit au contact de l'eau avec l'acide chlorhy- 

 drique et l'acide nitrique et sur la chaleur de contraction de ces matières 

 au moment de leur mélange, ne nous permettent guère de préjuger l'état 

 de ces acides dans de pareilles dissolutions. Puisque cet état est inconnu, 

 il n'est pas rationnel de supposer qu'il puisse changer au contact d'une (}ua- 

 trième substance, jîour prendre pendant un temps indéfiniment court une 

 forme également inconnue : l'état naissant. Je vais développer cette pensée 

 et montrer que toutes ces hypothèses sont inutiles, en m'appuyant sur 

 une série de phénomènes qu'on rapporte ordinairement à l'état naissant. 

 J'étudierai donc l'action que le zinc exerce sur des dissolutions d'acide 

 sulfurique, ou d'acide chlorhydrique et d'acide nitrique, le résultat final 

 étant la production du sulfate, du nitrate ou du chlorure de zinc, et la 

 formation de l'ammoniaque. 



M On lit dans le Traité de Chimie de M. Regnault (t. I^ p. 1^3) les lignes 

 suivantes, qui représentent bien, à mon sens, l'opinion actuelle sur les 

 phénomènes que je viens de citer : 



Quand on dissout du zinc dans de l'acide azotique étendu d'eau, la liqueur se trouve 

 renfermer une quantité notable d'azotate d'ammoniaque. Cette formation s'explique de la 

 manière suivante : en disf.olvant du zinc dans de l'acide azotique Irès-étendu d'eau, il se 

 dégage du gaz hydrogène, et il se forme de l'azotate d'oxyde de zinc; la réaction est la même 

 que celle qui a lieu au contact du zinc et de l'acide sulfurique étendu d'eau. Si l'on traite, 

 au contraire, le zinc par l'acide azotique concentré, le zinc s'oxyde aux dépens d'une portion 



(i) Sur C affinité : Lerniis de la Société cliiniiqne ; Hachette. 



