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 de l'acide azotique. Il se forme encore de l'azolatede zinc, et il se dc'gage de l'azote et des 

 oxydes de l'azote. Enfin si l'on traite le zinc par l'acide azotique d'une concentration 

 moyenne, les deux réactions ont lieu à la fois, le zinc s'o.xyde aux dépens de l'oxygène de 

 l'eau et aux dépens de l'o.xygène d'une portion de l'acide azotique ; et il se sépare un mélange 

 d'hydrogène et d'azote. Ces deux gaz, se rencontrant à l'état naissant dans la liqueur, se 

 combinent alors et produisent de l'ammoniaque. Aussi trouve-t-on une grande quantité 

 d'ammoniaque dans la liqueur. On obtient une quantité encore plus grande d'ammoniaque 

 en dissolvant le zinc dans un mélange d'acide sulfurique et d'acide nitrique étendu d'eau. 

 On verse d'abord la dissolution d'acide sulfurique sur le zinc, puis on ajoute, goutte à 

 goutte, l'acide azotique jusqu'à ce ijiie le dégagement de gaz hydrogène cesse entièrement; 

 le zinc continue à se dissoudre sans df gagement d'hydrogène, qui reste en entier dans la 

 liqueur à l'état d'ammoniaque. 



Nous constaterons par la suite un grand nombre de faits semblables. Des gaz qui ne se 

 combinent pas, lorsqu'on les mélang^e à l'état gazeux, se combinent souvent au moment où 

 ils deviennent libres dans une dissolution. On dit alors qu'ils se combinent à l'état naissant. 



» i" Je commencerai par démontrer que jamais, dans aucune circon- 

 stance de température ambiante ou de concentration, l'acide nitrique ne 

 peut donner de l'hydrogène au contact du zinc et que la quantité d'ammo- 

 niaque produite est absolument itulépcndante de l'état de concentration 

 de l'acide. 



» Je prends de l'acide nitrique pur, contenant 48,3 poiu' loo d'acide 

 anhydre, je le dissous dans de l'eau distillée, bouillie et refroidie dans de 

 l'acide carbonique, de manière à chasser aussi complètement que possible 

 l'air dissous dans la liqueur; j'y introduis du zinc, en ayant soin d'écarter 

 entièrement l'action de l'air. 



» Le vase dans lequel je fais l'expérience étant absolument plein et 

 fertile, la dissolution du zinc s'effectue sans qu'il y ait dégagement visible 

 de gaz ; mais si je fais bouillir la liqueur dont j'ai s-^paré le zinc, ce gaz 

 devient apparent : c'est du protoxyde d'azote sans bioxyde. Ainsi une 

 dissolution contenant, pour 600 grammes d'eau, i^', 20 d'acide hydraté 

 ou 08'', 58 d'acide anhydre (jjrr)» dissout le zinc avec production de aS cen- 

 timètres cubes de protoxyde d'azote et formation d'une quantité notable 

 d'ammoniaque. 



» Le protoxyde ainsi obtenu pouvait bien contenir un peu d'azote, mais 

 ne renfermait pas trace d'hydrogène. En mettant en contact avec au zinc 

 une liqueur contenant 20 grammes d'acide hydraté, ou 9^*^,66 d'acide an- 

 hydre, mélangé avec 800 parties d'eau (-jV)» •' ^^ produit à l'ébullition, en 

 outre de lazotate de zinc et de l'azotate d'ammoniaque, im gaz ayant un 

 volume de 4^0 centimètre cubes et contenant les éléments suivants : 



