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Bioxvde d'azote 58,8 



Protoxyde d'azote 'j ,6 



Azoti' 3o , 2 



Oxygène (accidente) ) 3,4 



ioo,o 



M Dans ces expériences et dans d'autres plus nonibreiises, que je réserve 

 pour un Mémoire détaillé, je n'ai pu trouver aucune trace d'hydrogène. 



» Aucune expérience ne nous permet, aujourd'hui, de déterminer la cha- 

 leur de combinaison de l'azote avec l'oxygène, correspondante à la forma- 

 tion de I équivalent d'acide azotique étendu. Les expériences que je viens 

 de décrire nous autorisent à conclure que celte quantité de chaleur est 

 moindre que 34462 calories, chaleur de combinaison de i équivalent d'hy- 

 drogène avec 1 équivalent d'oxygène. Les travaux de M. Favre nous ap- 

 prennent que la chaleur nécessaire jjour transformer i équivalent d'acide 

 nilrique étendu en bioxyde d'azote et oxygène est égale à 20 655 calories, 

 nombre bien inférieur à 34 4^2 calories nécessaires |)our décomposer r équi- 

 valent d'eau. Ceci explique comment l'oxydation du zinc s'effectue unique- 

 ment aux dé[K'ns des éléments do l'acide azotique, dans ce cas particidier 

 où le produit de la réaction est du bioxyde d'azote. 



» 2" Voyons maintenant quelles sont les circonstances qui accompagnent 

 la foriuation de l'azotate d'ammoniaque dans la réaction du zinc sur l'acide 

 nitrique. 



» Quand on tiaite du zinc par ini excès d'acide nitrique, on obtient dans 

 la licpieur de l'acide nitreux ( \zO^) (1), du bioxyde d'azote en petite quan- 

 tité (à cause de son insolubilité) du protoxyde d'azote en quantité souvent 

 considérable [à cause de son coefficient élevé de solubilité (v,")], de l'azote 

 en très-faible proportion et enfin de l'anunoniaque. Il est clair qu'il ne se 

 dégage à l'état de gaz que les éléments insolubles dans la liquctu-, ou dont 

 elle est saturée. 



» L'explication de tous ces phénomènes peut être donnée sans auciuie 

 hypothèse et sans faire intervenir l'idée d'im état particulier ou naissant 

 de l'hydrogène, lequel, on le sait maintenant, ne peut jamais être fourni 

 par la réaction. 



» Le flégagpinent de l'azote dans la réaction du zinc sur l'acide nitrique 



(1) Je rappellerai que M. Terreil a coiislaté déjà la ])résence de l'acide nitrcnx dans la 

 li(liieiii' acide et a fait à ce piopos des observations iiien inléiessanles, dont je i<;.'ieHc de ne 

 pouNoir parler ici. 



