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 meut pleins d'eau, ou lorsque le goulot est trop étroit pour permettre à la 

 glace de remplir sa capacilé en vertu de sa plasticité. 



1) Il semble d'ailleurs qu'il s'ét;iblit im équilibre instable ou une sursa- 

 tnration avant le dégagement <\i\ gaz. Un flacon, rempli à moitié d'eau 

 très-légèrement chargée d'acide carbonique, avait été bien bouché et sou- 

 mis à la congélation : en débouchant le flacon pendant qu'il restait encore 

 un noyau liquide, on a entendu d'abord une petite explosion, due au gaz 

 dégagé au-dessus de la glace; puis, une seconde, plus forte, sest produite 

 pendant que la surface de la glace se brisait, donnant issue au gaz dissous 

 dans le noyau liquide qui se dégageait avec effervescence. 



» En résumé il résulte, je crois, de ces expériences, que la prétendue 

 force explosive de la glace, peu d'accord avec sa plasticité, s'explique sur- 

 tout par la tension du noyau liquide intérieur comprimé, tension qui s'aug- 

 mente de la force élastique des gaz dissous dont ce noyau se sature de plus 

 en plus. » 



CHIMIE. — Théorie r/énérale de l'action rhimiqtie; préparation 

 de ioxy-aminoniaque. Note de M. E.-J. Maumené. 



(Renvoi à la Section de Chimie.) 



« Les faits intéressants dont M. H. Sainte-Claire Deville et M. Fremy 

 viennent d'entretenir l'Académie, dans les séances du 3 et du lo janvier, 

 m'engagent à publier quelques faits que j'ai observés depuis longtemps 

 déjà, mais dont je réservais la publication, d'abord j)ar égard poiu- M. Los- 

 sen, à qui nous devons la découverte si importante de l'oxy-ammoniaque, 

 et ensuite pour achever une étude de plusieurs combinaisons de ce corps 

 et de quelques composés qui s'y rattachent. 



« M. Lossen a obtenu l'oxy-ammoniaque en faisant agir l'éther azotique 

 de l'esprit de bois sur l'hydrogène naissant formé par l'acide chlorhydrique 

 (D = 1 ,19,) et l'étain. 



» Ma théorie permet de préciser d'une manière si nette l'état où se 

 trouve réellement l'hydrogène quand un métal détermine son action sur 

 im liquide (l'éther en question, par exemple), elle montre si claire ment que 

 l'hydrogène agit sans sortir de Vétat liquide où il existe dans l'acide chlor- 

 hydrique employé, et par conséquent comment son action diffère de celle 

 de l'hydrogène gazeux, que j'ai pu calculer d'avance la formation de l'oxy- 

 ammoniaque avec des azotates métalliques au lieu de l'éther azotate méthy- 

 lique. 



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