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« On réussit parfaitement avec les azotates de potasse, de sonde, et 

 surtout d'ammoniaque; la réduction de l'acide azotique a lieu par l'acide 

 chlorhydrique et l'étain sous une influence très-analogue à celles dont 

 M. H. Sainte-Claire Deville ou M. Fremy s'occupent, et on me permettra, 

 je l'espère, de dire ce que j'ai observé. 



» aoo grammes d'azotate d'ammoniaque peuvent être employés dans une 

 seule opération avec 2 1 70 grammes d'acide chlorhydrique (D = i,ia)et 

 552 grammes d'étain, qu'il est bon d'ajouter en plusieurs fois, trois ou quatre 

 par exemple. H ne faut pas laisser élever la température, car on perdrait 

 tout le produit cherché. Aussitôt que le liquide s'échauffe, on s'en rend 

 maître dans un courant d'eau, jusqu'à ce que le premier quart du métal soit 

 dissous. On ajoute ensuite les autres quarts; il se produit moins de chaleur; 

 on peut, en général, ne plus refroidir, et on achève la préparation comme 

 M. Lossen l'a indiqué pour le cas de l'éther (acide sulfhydrique, alcool, 

 addition de quelques gouttes de chlorure de platine, etc.). 



» On obtient ainsi des cristaux prismatiques courts, très-aplatis, for- 

 mant des « tables hexagonales irrégulières » (Lossen), et accolés souvent 

 comme certaines cristallisations d'azotate de potasse. Ces cristaux, solnbles 

 dans l'alcool absolu, ne donnent aucun précipité avec le chlorure de pla- 

 tine, mais un sel cristallisé, un peu déliquescent. Ces cristaux ne sont pas 

 des octaèdres, mais des prismes courts, clinorhombiques (?); ils con- 

 tiennent 52,6 pour 100 d'acide chlorhydrique. Enfin, broyés avec de 

 l'oxyde de cuivre, ils donnent un dégagement de bioxyde d'azote, comme 

 l'a observé M. Lossen. Ma théorie montre que yCuO peuvent agir sur 



I H^AzO-,HCI. A froid, 4CuO seuls exercent leur action et donnent 



4CuO + H'AzO%HCl = Cu^Cl + Cu^ H-4HO + AzO". 



» L'azotate est une combinaison très-difficile à obtenir cristallisée. Une 

 solution de chlorhydrate pur, traitée par l'azotate d'argent, avec un man- 

 quant léger de ce sel, filtrée, donne luie liqueur que l'évaporation con- 

 centre en un sirop : ce sel est important, parce qu'il prend naissance, dans 

 un grand nombre de cas, jusqu'ici peu connus, de la réduction des azotates. 



II fournit, à une température très-peu élevée, un peu plus de 110 degrés, 

 comme l'a observé M. Lo.ssen, un dégagement de bioxyde d'azote, déga- 

 gement qui a lieu, non pas d'après la formule 



AzO',H''AzO%HO = 4HO 4- 2 AzO= 



que donne l'auteur, mais d'après la formule de ma théorie 



5 AzO%H' AzO%HO = 3âzO',H'AzHO + aAzO' (HO)' -+- 1 AzO^ 



