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 formé sortait par l'extrémité inférieure de la troisième branche qni plongeait 

 d'une Irès-pc'îile quantité dans l'eau. Les vapeurs qui échappaient à i'acliou 

 de l'eau dans ce premier moufle étaient reçues dans une nouvelle quantité 

 de ce liquide placée dans un second moufle du même calorimètre. Cette 

 dernière portion de licpiide était à la fin de l'expérience refoulée dans le 

 premier moufle, de manière à noyer le tube où s'était fiiile la combustion 

 et à établir rapidement l'équilibre de température en tous les points. 



)) La chaleur dégagée et mesurée était donc la somme de la chaleur de 

 la combinaison du bore avec le chlore et de celle de la combinaison du 

 chloriM'e avec l'eau ou de leur décomposition mutuelle. Pour déduire 

 de cette expérience la chaleur de combustion du bore dans le chlore, il 

 faut d'abord connaître la chaleur que peut dégager le poids de chlorure de 

 bore formé en réagissant sur la quantité d'eau placée dans le calorimètre. 



» Nous avons déterminé cette chaleur en faisant, dans une expérience 

 spéciale, réagir un poids convenable de chlorure de bore préparé d'avance 

 sur de l'eau placée dans le calorimètre, et en quantité telle, que le rapport 

 de son poids à celui du chlorure de bore employé fût exactement le mémo 

 que dans l'expérience précédente. Nous avons constaté ainsi que i équi- 

 valent de chloriue de bore dégage, en réagissant sur i4o fois son poids 

 d'eau, 79200 calories. 



)i En retranchant le nombre fourni parla seconde expérience du résultat 

 obtenu par In première, nous avons obtenu comme moyenne de six expé- 

 riences concordantes le nomhre io4 000 calories pour la chaleur que dégage 

 I équivalent de bore en se combinant avec 3 équivalents de chlore. 



» IL Chaleur dégagée dans la combinaison du bore avec l'oxygène. — 

 La première expérience décrite plus haut, c'est-à-dire la formation du 

 chlorure de bore et sa réaction siu- l'eau, nous a donné comme produit 

 définitif un liquide que l'on peut regarder comme formé d'acide borique 

 et d'acide chlorhydrique en dissolution très-étendue. Pour en déduire la 

 somme des quantités de chaleur dégagées dans la combinaison du bore 

 avec l'oxygène et dans la combinaison de l'acide borique avec l'eau, il 

 nous a sulfi d'emprtmter un des nombres déterminés par M. Favre. Ce 

 savant a montré que chaque équivalent d'acide chlorhydricjue très -étendu, 

 produit par l'action du chlore sur l'eau en présence d'un corps oxydable, 

 s'accompagne d'un dégagement de 6800 calories. En retranchant du déga- 

 gement total de chaleur fourni par la première expérience autant de fois 

 6800 calories qu'il s'y est formé d'équivalents d'acide chlorhydrique, nous 

 supprimons le dégagement calorifique dû à l'intervention du chlore dans la 



