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ÉLECTRO-CHIMIE. — Sur la cause de l' inégalité des pertes d'aride oxalique dans 

 le voisinage despotes; nature de l\icide oxalique en dissolution dans l'enu. 

 Note de M. E. Boprgoin, présentre par M. Biissy. 



« Lorsque le courant traverse de l'eau acidulée, bien que la quanlilé 

 d'acide éleclrolysé soit la même pour chaque pôle, néanmoins les quan- 

 tités d'acide que l'on retrouve à la fin de l'expérience dans cliaque cr)m- 

 partiment sont très-variables. On peut distinguer les cas suivants : 



» Premier cas. — I^'acide se concentre régulièrement au pôle positif. A 

 cette catégorie apparlieniient les acides snlfuricpie, pliosphorique, azotique, 

 acétique, succinique, benzoïque, camphorique, etc. Tantôt l'acide se re- 

 trouve en totalité à la fin de l'expérience, comme dans le cas de l'acide 

 snlfnrique; tantôt une certaine quantité d'acide est détruite, soit par ré- 

 duction, comme cela a lieu pour l'acide azotique, soit par oxydation, comme 

 on le remarque pour les acides organiques en général., 



» Deuxième cas. — La perte est nulle an pôle positif. C'est ce qui a lieu 

 poin- l'acide formitiue, par exemple, la moitié de l'acide électrolysé se 

 régénéiaut dans le compartiment positif. 



» Troisième cas. — Les deux compaitiments s'appauvrissent en mènu^ 

 temps. Exenijdes : acides lactique, citrique, lartrique, et en général tous 

 les acides Irès-oxydables. 



» Lorsque l'on opère sur un de ces derniers acides, c'est ordinaiiement 

 le compartiment négatif qui éprouve la perte la plus grande, sans doute par 

 la raison qu'une partie de l'acide électrolysé se régénère au pôle positif. 

 11 y a cependant une exception à cette dernière règle, c'est celle qui a trait 

 à l'acide oxalique : les deux compartiments s'ap|)auvrissent, mais la perle 

 la plus grande a lieu dans le compartiment positif. La présente Note a 

 pour objet de faire connaître la cause à laquelle il faut atiriliuer ce sin- 

 gulier phénomène. 



» Plusieurs expériences concordantes ont été exécutées de la manière 

 suivante : une solution aqueuse d'acide oxalique, divisée en deux par- 

 ties égales, a été électrolysée de manière à lecueillir tout riiydrogéne qui 

 se dégage; à la fin de chaque expérience, les liquides de chaque com|)arfi- 

 inent ont été séparés, puis analysés. Voici le détail de l'uni' de ces opéra- 

 tions : 



. ,, . ( Coiiiparliment positif. So''" 



Solution d iicidc oxaluiiip ■ 



( " rifgiilif. 3o"' 



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