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» i" En considérant le gaz dégagé, on trouve : 



Gaz hydrogène rpcueilli i4o"''^,5 



Température i o" 



Pression corrigée o"','j5ç) 



)) On a donc jiour le poids du gaz : 



„ ^ , _ I OjTSq— 0,OOQI 



P = o,oooo8q6x 140,5 -^7^ . — '—^ 5 ^ =0,012; 



I + (o,oo36bx 10) 0,76 



» 2° Quant à l'acide, 



0,494 (SlïO'), ayant exigé pour la saturation 388,5 div. de barvle, 



, , . . . . , I avant l'expérience. . . loni.o » 



Ja solution négative a exige ■, , ' 



{ après » 993, o » 



» Comme il n'y a aucune complication dans le compartiment négatif, 

 ainsi qu'on le verra plus loin, le nombre de divisions électrolysées est égal 

 à 2(1071 — 993) = i56; d'où l'on déduit 



r^H^ns — 9° X 0,494 xi56 _ 

 ^^^ - 98x388,5- - "''^^^• 



^,^ 2x0,1824 ^ 

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» Il résulte de là que la quantité d'hydrogène contenue dans l'acide 

 électrolysé est exactement trois fois plus faible que celle qui a été obtenue 

 directement; d'où il suit que le groupement qui a subi l'action du courant 

 n'est pas C*H'0% mais bien C^H-0*2H=0=: 



C'H20«2H='0^=(2C=0^+ 20=) + 3H= (i). 



pôle positif. Pôle négatif. 



» Comme il ne se dégage que de l'acide carbonique pur au pôle positif, 

 pendant toute la durée de l'expérience, ou en conclut que l'oxygène mis 

 en liberté brûle une quantité correspondante d'acide oxalique : 



2(C*H=0*2H=0-)+ 20==4C=0'-h6lPO-. 



Ainsi s'explique l'appauvrissement plus rapide du compartiment positif. 



» D'après l'écpiation précédente, les quantités d'acide qui disparaissent 

 sont entre elles dans le rapport de 3 à i. C'est une conséquence qui se vé- 

 rifie par expérience avec une grande exactitude, comme le prouve l'exem- 

 ple suivant : 



(1) = 1;; C = 6; 0=8. 



