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 lents d'oxygène et i équivalents d'eau pour obtenir la seconde : 



C/H^ + O' + H=0= = C'H'O*. 



» De même l'allylène comparé à l'acide propionique: 



C»H' + 0= + H=0^ = C»H^O% 



comparaison qu'il est facile de généraliser. C'est cette relation de formule 

 que j'ai réalisée par expérience. 



» 2. J'ai opéré d'abord avec l'oxygène libre, i volume d'acétylène et 

 20 volumes d'air ont été mélangés et abandonnés, à la lumière diffuse et à 

 la tempéralure ordinaire, en présence d'une solution étendue de potasse. 

 Au bout de six mois, l'acétylène avait en grande partie disparu, ainsi qu'un 

 volume d'oxygène voisin de la moitié de celui de l'acétylène. La moitié de 

 ces corps, et même un peu plus, s'était changée en acide acétique, que j'ai 

 isolé et caractérisé : 



C'H^ + O^ -h KO,HO = C'H'KOV 



» Une autre portion, un peu moindre, avait engendré, en se condensant, 

 une matière bitumineuse formée de carbone, d'hydrogène et d'oxygène; la 

 production immédiate de cette matière, au moyen de l'oxygène libre et 

 d'un carbure d'hydrogène, semblera peut-être de nature à jeter quelque 

 jour sur l'origine de certains bitumes naturels. 



» 3. L'acétylène peut être changé en acide acétique d'une manière plus 

 complète, au moyen de l'acide chromique pur. L'action varie avec la con- 

 centration du réactif. Opère-t-on sur le gaz, en présence d'ime petite quan- 

 tité d'eau : l'action est brusque, violente, accompagnée par un grand déga- 

 gement de chaleur; elle engendre alors les acides carbonique et formique, 

 ainsi qu'une quantité variable d'acide acétique. 



)) Pour obtenir ce dernier à l'état de pureté, il convient de modérer la 

 réaction et d'opérer sur une solution aqueuse d'acétylène. Ou y ajoute 

 l'acide chromique et l'on abandonne le tout à la température ordinaire. Peu 

 à peu la liqueur brunit : au bout de quelques jours l'acétylène a disparu. 

 On distille alors et ou sature la liqueur distillée par le carbonate de baryte. 

 J'ai ainsi obtenu l'acétate de baryte cristallisé et parfaitement pur (Ba = 53,6; 

 théorie : 53,7). 



» 4. Le réactif employé dans ces expériences mérite quelque attention. 

 Il ne doit pas être confondu avec le mélange ordinaire d'acide stdfurique et 

 de bichromate de potasse. L'acide chromique pur et exempt d'acide sul- 



