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 furique agit tout iiiitrement, et avec beaucoup plus de modération, malgré 

 l'énergie apparente de sa première attaque. C'est ainsi qu'il change simple- 

 ment l'éthyléne en aldéhydt^ le propylène en acétone, le camphène en 

 camphre, toutes réactions que le mélange de bichromate de potasse et 

 d'acide sulfinique ne produit pas, parce qu'il dépasse le but. Celte diver- 

 sité d'effets répond à celle des proihiits fournis par la réduction de l'acide 

 chromique. En effet, le dernier mélange fournit de l'alun de chrome, avec 

 perte de la moilié de l'oxygène de l'acide chromique : 



2CrO% KO + 4 (S0% HO) = (KO, SO' + Cr= 0% 3 SO' ) + 4 ÏIO + O'; 



tandis que l'acide chromique pur cède aux carbures le cinquième de son 

 oxygène, en produisant un chroniate chromique, sel très-soluble analogue 

 au sulfate ferrique : 



5CrO' = G-O', 3CrO= + O'. 



» L'acide chromique pur agit sur les carbures dès la température ordi- 

 naire, et son action peut être accélérée par la chaleur, ou ralentie par la 

 dilution des liqueurs. En brusquant les réactions on obtient surtout les 

 composés neutres (aldéhydes, acétones, camphre, etc.); en les ralentissant, 

 on forme de préférence les acides et surtout ceux qui renferment la même 

 proportion de carbone que le carbure mis en expérience. 



» 5. J'ai répété les mêmes essais sur l'allylene, et j'ai obtenu lacide pro- 

 pionique : 



C''H* + 0-+H=0==:C«H«0\ 



» Cet acide a été isolé et caractérisé; j'ai analysé le propionate de ba- 

 ryte cristallisé (Ba = 48,7; théorie: 48,4)- Mais la formation de l'acide 

 propioiiique est accompagnée par celle de quantités variables d'acide acé- 

 tique et forinique, produits d'ur.e oxydation plus avancée. Les expériences 

 ont été répétées avec l'aHylene de deux origines |du bromtu-e de propylène, 

 dérivé de l'éther allyliodhydrique; et de l'acétone nionochlorhydrique (i), 

 C°H^C1]. 



» 6. Le propylène, C®H°, traité de la même façon, a produit aussi une 

 quantité notable d'acide propionique (outre l'acétone et l'acide acétique). 

 Mais cet acide propionique ne semble pas un produit direct d'oxydation. 

 Il ne dérive pas d'ailleuis de l'acétone formé simultanément; car l'acé- 



(i) Avec ce dernier, on a obtenu notablement ])lus d'acide acétique, sans doute à cause 

 de quelque difl'erence dans les conditions d'oxydation. 



