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cette réaction, de n'en obtenir qu'un; 2° que les proporlions de cts deux 

 nitrotoluènes varient avec les conditions de l'expérience, mais que ces va- 

 riations n'ont licu qu'entie des limites définies. Ces limites sont atteintes 

 quand on a obtenu : 



a parties de nitrotoluène a (isomère cristallisé) |>our 



I partie de nitrotoluène (î (isomère liquide), on inversement 



{Comptes rendus, t. LXVlIl, p. 6o5). Ces réstdtats ont été publiés il y ^ nn 

 an. J'ai cité, à cette époque, ces chiffres sans en tirer de conséquences; je 

 n'en avais pas compris la signification. Depuis, en étudiant mes Notes, dans 

 le but de les réiniir en lui seid Mémoire, j'ai été amené à rapprocher di- 

 verses observations qui avaient été notées, mais auxquelles je n'avais pas 

 attaché l'importnnce qu'elles méritent en réalité. J'ai l'intention de montrer 

 aujourd'hui que l'existence de limites définies dans les proportions tles 

 isomères, qui se forment simultanément^ est en liaison intime avec le nom- 

 bre de molécules qui entrent en réaction. Voici les faits auxquels je viens 

 de faire allusion. 



)) Si l'on analyse les produits de l'action de l'acide nitrique sur le toluène, 

 on remarque que la proportion de nitrotoluène a est d'aiitnnt plus forte- 

 que l'acide nitrique employé se rapproclie plus de la composition NO'H. 

 J_,e chiffre le plus élevé que l'on ait pu obtenir est de 64» 8 pour 100 du poids 

 total de nitrotoluène produit. La limite de 66,7 n'a donc pas été exacte- 

 ment atteinte : il n'est pas facile d'y arriver, car, dnns les conditions de 

 tempérnture ou de concentration où il faudrait se placer, la formation de 

 binitrotoluène est imminente. 



» En opérant dans des conditions où l'action chitnique est moins éner- 

 gique, on voit la proportion de nitrotoluène a diminuer, celle de l'isomère |3 

 augmenter graduellement, jusqu'au moment où l'îicide nitrique, affaibli de 

 plus en plus, refuse d'agir. Dans ce moment, où l'action chimique cesse 

 faute d'aliment, ou a atteint une nouvelle hmite. I^e mélange d'hydrocnr- 

 biu-es tùtrés, obtenu dans ces conditions, contient exactement 33,3 pour 100 

 de nitrotohiène a et 66,7 de nitrotoluène |3. I/acide nitrique résultant de 

 cette réaction présente la composition (NOHI)-.3H^O. Cet acide n'agit plus 

 sur le toluène. On représente généralement l'action chimique qui doiuie 

 naissance aux dérivés niirés, par exemple au nitrotoluène, par l'équîition 

 suivante 



(i) C'H« + NOMl = C'H'(]SO^) +TFO. 



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