( 262 ) 



» Cette équation n'est qu'approximative. 



» D'après ce qui vient d'être dit, l'action du toluène sur l'acide nitrique 

 est épuisée, quand l'acide est arrivé à la composition (NO'H)^. 3H^O. 



» L'équation qui représente la formation du nitrotoluène est la suivante, 

 si l'on ne tient pas compte de l'isomérie : 



(2) 3C'H» + 5NO'H = 3C'H^(NO=) + (NO'H)^3H»0. 



» La substitution de (NO") à H se fait donc simultanément dans 3 molé- 

 cules de toluène. Or dans les conditions auxquelles correspond l'équation cl- 

 dessns, il s'est formé 2 parties, en poids, de nitrotoluène |3, et i partie de 

 son isomère «. Comme les molécules isomères ont même poids, le rapport 

 de ces derniers représente aussi le rapport de molécules; en introduisant 

 cette condition dans l'équation (2), on a 



(3) C'H* + 5NO'H = C'H'(NO»)«+2C'H'(NO^)fi + (NO'H)-.3H=0. 



Cette équation représente exactement les faits, dans les conditions qui cor- 

 respondent à la deuxième limite. S'applique-t-elle aussi à la première li- 

 mite, qui correspond au maximum de nitrotoluène a? Je crois qu'on ne 

 peut avoir de doutes à cet égard; car, si l'on ne peut constater la forma- 

 tion de (NO'H)-.3H^O, à cause de l'excès de NO' H, dont la présence est 

 nécessaire, du moins a-t-on constaté l'existence de la limite, qui est une 

 preuve convaincante que, dans ce cas aussi, la substitution se fait en même 

 temps dans 3 molécules de toluène. On peut donc reproduire l'action chi- 

 mique, dans ce moment, par l'équation 



(4) 3C'^'*+5NO'H=2C'H'(NO^)a + C'H'(NO=)P^-(NO'H)^3H=0, 



qui est la symétrique de la précédente. 



» Les équations (3) et (4) représentent les cas limites où la formation 

 sinuiltanée des isomères a lieu suivant des proportions définies. Il est fort 

 probable que l'existence de limites semblables à celles que je viens de mon- 

 trer seront observées encore dans d'autres cas. La détermination de ces li- 

 mites ne sera possible, toutefois, que si l'on possède une méthode analy- 

 tique qui permette le dosage des isomères. Cette condition sera souvent un 

 obstacle. 



» Si l'on discute les équations (3) et (4), on voit que les limites dépendent ; 

 1" du nombre m de molécules qui prennent part, à la fois, à la réaction; 

 2" du nombre " d'atomes d'hydrogène qui se prélent à la substitution simul- 

 tanée. (J'entends dire, par l'expression « sul)Stilutiou simultanée », que cette 



